17.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的、混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是
A.
B.
C.
D.
答案:A
[解析]由表中數(shù)據(jù)可知,H2CO3的酸性大于HClO,HClO的酸性大于HCO3-的酸性,則ClO-的水解程度大于HCO3-,故A項(xiàng)正確, B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷,C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO32-的濃度,故均錯(cuò)誤。
16.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鑒別和溶液
③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
答案:B
[解析]苯、溴苯不溶于水,當(dāng)二者與水混合時(shí),苯在上層,溴苯在下層,乙醇和水互溶,①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同,但現(xiàn)象都是生成白色沉淀,所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰,并且伴有濃煙,③能達(dá)到鑒別目的。
15.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生
氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
A.物質(zhì)的量之比為3:2 B.質(zhì)量之比為3:2
C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.反應(yīng)速率之比為2:3
答案:A
[解析]由圖象可知,兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3:2,質(zhì)量之比為4:3,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8:9,C項(xiàng)錯(cuò)。由圖象鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2:3,則二者的速率之比為3:2,D項(xiàng)錯(cuò)。
14.根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是
A.HA的酸性比HB的強(qiáng),則HA溶液 pH比HB溶液的小
B.和的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大
C.A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大,則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大
D.A原子失去的電子比B原子的多,則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)
答案:B
[解析]A項(xiàng)中由于兩種酸的濃度不知,無(wú)法比較pH大小,故錯(cuò)誤。C項(xiàng)沒(méi)有限定是飽和溶液,C項(xiàng)也錯(cuò)誤。單質(zhì)還原性強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān),與數(shù)目沒(méi)有必然關(guān)系, 故D錯(cuò)誤。
13.右圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:
D.a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
答案:B
[解析]a為中性環(huán)境,發(fā)生吸氧腐蝕,氧氣被消耗,氣體壓強(qiáng)減;b中酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕,有氫氣放出,氣體壓強(qiáng)增大,所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业,故B項(xiàng)錯(cuò)。
12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.常溫下,溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
D.3.4中含N-H鍵數(shù)目為
答案:B
[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,A項(xiàng)錯(cuò)。由碳酸根離子水解的離子方程式可知,水解引起陰離子數(shù)目增多,B項(xiàng)正確。C項(xiàng)沒(méi)有指明條件,22.4L并不一定是1mol,但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的,故C錯(cuò)誤。1分子NH3中含3個(gè)N-H共價(jià)鍵,3.4g氨氣中含N-H數(shù)目為0.6NA ,D項(xiàng)錯(cuò)。
11.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度
為115-125℃,反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是
A.不能用水浴加熱
B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
答案:C
[解析]該酯化反應(yīng)需要的溫度為115-125℃,水浴的最高溫度為100℃,A項(xiàng)正確。長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用,B項(xiàng)正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解,C項(xiàng)錯(cuò)。在可逆反應(yīng)中,增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)正確。
10.9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有
A.0.2mol中子 B.0.4mol電子
C.0.2mol質(zhì)子 D.0.4mol分子
答案:C
[解析]9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣,這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子,0.4mol電子,,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子,故C項(xiàng)正確。
9.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)
如右圖。下列敘述正確的是
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
答案:C
[解析]烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物,迷迭香酸中含有氧元素,故A項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含2個(gè)苯環(huán),1個(gè)碳碳雙鍵,最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含有3個(gè)酚羥基,1個(gè)羧基,1個(gè)酯基(1mol酯基水解消耗2mol),最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)。
8.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是
A.熔點(diǎn): B.水溶性:
C.沸點(diǎn):乙烷>戊烷>丁烷 D.熱穩(wěn)定性:
答案:D
[解析]一般地,原子晶體熔點(diǎn)很高,離子晶體熔點(diǎn)較高,分子晶體熔點(diǎn)較低,A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶解度大于硫化氫,B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多,烷烴的沸點(diǎn)升高,故C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng),即非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,D項(xiàng)正確。
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com