17．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．

答案：A

[解析]由表中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，故A項(xiàng)正確， B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO₃^2-的濃度，故均錯(cuò)誤。

16．物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別和溶液

③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔

A．①②　　　　 B．①③　　　 C．②③　　　 D．①②③

答案：B

[解析]苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時(shí)，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)₂和NaHCO₃相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達(dá)到鑒別目的。

15．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生

氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A．物質(zhì)的量之比為3：2　　　 B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3　　　 D．反應(yīng)速率之比為2：3

答案：A

[解析]由圖象可知，兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖象鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項(xiàng)錯(cuò)。

14．根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是

A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液 pH比HB溶液的小

B．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

答案：B

[解析]A項(xiàng)中由于兩種酸的濃度不知，無(wú)法比較pH大小，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)沒(méi)有限定是飽和溶液，C項(xiàng)也錯(cuò)誤。單質(zhì)還原性強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒(méi)有必然關(guān)系, 故D錯(cuò)誤。

13．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

答案：B

[解析]a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減��；b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业�，故B項(xiàng)錯(cuò)。

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

C．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4中含N-H鍵數(shù)目為

答案：B

[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項(xiàng)錯(cuò)。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)沒(méi)有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯(cuò)誤。1分子NH₃中含3個(gè)N-H共價(jià)鍵，3.4g氨氣中含N-H數(shù)目為0.6N_A ，D項(xiàng)錯(cuò)。

11．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度

為115-125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A．不能用水浴加熱

B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌

D．加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

答案：C

[解析]該酯化反應(yīng)需要的溫度為115-125℃，水浴的最高溫度為100℃，A項(xiàng)正確。長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項(xiàng)正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項(xiàng)錯(cuò)。在可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。

10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2mol中子　　　　　　 B．0.4mol電子

C．0.2mol質(zhì)子　　　　　　 D．0.4mol分子

答案：C

[解析]9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項(xiàng)正確。

9．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)

　 如右圖。下列敘述正確的是

　　 A．迷迭香酸屬于芳香烴

　　 B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

　　 C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

答案：C

[解析]烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基，1個(gè)酯基(1mol酯基水解消耗2mol)，最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

8．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A．熔點(diǎn)：　　　　　 B．水溶性：

C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷　　　　　　　 D．熱穩(wěn)定性：

答案：D

[解析]一般地，原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，故C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，即非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。