2. 下列有關化學用語使用正確的是

A. 硫原子的原子結構示意圖：

B．NH₄Cl的電子式：

C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結構簡式：

[標準答案]C

[解析]A項，硫原子的原子結構示意圖應為

所以A項錯誤，B項， 是由 離子構成，由于是陰離子，必須寫出電子式，

C項，表示質量數(shù)為18，質子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內有10個中子

D項，該結構簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置。

[考點分析]

①熟記1-20號原子的原子結構結構示意圖，常見陰離子、陽離子的結構示意圖；

③質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系；、

④常見有機物的命名。

1. 《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實施。下列做法不利于平安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B. 在食品鹽中添加適量的碘酸鉀

C．在食品加工中科學使用食品添加劑

D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

[標準答案]A

[解析]A項，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項；B項，碘單質有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀；C項，我國食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添加劑是指為改善食品品質和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學合成或天然物質。食品營養(yǎng)強化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處首先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質量。保持、提高食品的營養(yǎng)價值是食品添加劑又一重要作用。國內外對食品添加劑都有嚴格規(guī)定和審批程序。只要嚴格按照國家批準的品種、范圍、計量使用添加劑，安全才有保障 。 D項，高效、低毒、低殘留農(nóng)藥是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個方向。

[考點分析]本題考查了如下知識點

①化學物質與生活得關系。②食品添加劑。③化肥，農(nóng)藥對人類生活的影響

20.(10分)甲酸甲酯水解反應方程式為：

某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間(t)的變化如下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

請計算15~20min范圍內甲酸甲酯的減少量為　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反應速率

為 　　　mol·min^-1(不要求寫出計算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：　　　　 　。

(3)上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T₁下的K值為 　　　　　　　。

(4)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

[答案](1)0.045　 9.0×10^-3

(2)該反應中甲酸具有催化作用

①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢。

②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大。

③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零。

(3)0.14

(4)

[解析](1)15min時，甲酸甲酯的轉化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質的量為1-1.00mol×6.7%==0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉化率為11.2%所以20min時，甲酸甲酯的物質的量為1-1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol-0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min^-1。

19.(12分)

　 某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式。

(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是　　　　　　 。

(2)反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，　　　　 ��；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

① 計算得到實驗式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 .

② 若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：　　　　　 。

[命題意圖]考查考生化學實驗基本操作技能和處理問題的能力，以及對試驗結果進行計算和誤差分析判斷的能力

[答案]^{(1)關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好。}

^{(2)防止反應過程中空氣進入反應管；便于觀察N2的流速}

^{(3)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N2，并關閉活塞K。}

^(4)①2.80

^{②O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2，會導致計算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3。}

[解析]^{(1)見答案；(2)要保證整個裝置不能混入其他氣體；(3)一定要使玻璃管冷卻后再停止通入氣流；(4)要確定X值必須求出鈣和氮的原子個數(shù)比根據(jù)題目給的數(shù)據(jù)可做如下計算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(}N^{)= (15.15-15.08)g=0.07g，則n(Ca)：n(N)= ：=7：5，則x=；②}若通入的N₂中混有少量O₂，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca₃N₂中鈣的質量分數(shù)為81.08﹪，CaO中鈣的質量分數(shù)為71.43﹪，所以產(chǎn)物中混有了CaO會導致鈣的質量分數(shù)減小，x的值偏小。

[考點分析]考查學生化學實驗基本操作技能和處理問題的能力，以及對實驗結果進行計算和誤差分析判斷的能力。

18. 硫酸鍶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨的增大而減小

B．三個不同溫度中，313K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

D．283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

[答案]BC

[解析]Ksp只與溫度有關，A錯；由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO₄)越大，B正確；a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯。

[考點分析]考查沉淀溶解平衡及Ksp

17. 常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

[答案]CD

[解析]結合A、B兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得 H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性， H₂O₂的還原性>Fe²⁺的還原性，A錯；2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解過程中，F(xiàn)e²⁺作催化劑，溶液pH值不變，B錯，H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變。因為Fe²⁺可導致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過程要避免混入Fe²⁺，D正確。

[考點分析]考查氧化還原知識。

16. 磷鎢酸H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是

A．H₃PW₁₂O₄₀在該酯化反應中其催化作用

B．雜多酸鹽Na₂HPW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀都是強電解質

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子團

D．硅鎢酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8

[答案]D

[解析]根據(jù)題意，“H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸”可類推， H₃PW₁₂O₄₀在酯化反應中也起催化作用，A正確；我們所學的鈉鹽都是強電解質可以大膽判斷B正確；C項可以進行觀察比較得出答案。硅鎢酸H₄ SiW₁₂O₄₀ 中根據(jù)化合價代數(shù)和為零推出W的化合價為+6，D錯。

[考點分析]根據(jù)已有的的知識結合題目信息進行類推比較。

15、取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

[答案]BD

[解析]在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO₂，反應相同時間。那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO₂轉化得快，導致NO₂的百分含量少的情況，在D圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

[考點分析]考查化學反應限度及平衡移動原理及其應用

14、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

[答案]A

[解析] 電解質溶液顯堿性或中性， 該燃料電極的正極發(fā)生反應為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，A對；鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH^－－3e＝AlO₂^--+ 2H₂O，B錯； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al+3O₂+4OH^－= 4AlO₂^--+ 2H₂O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯.

[考點分析]考查燃料電池 。

13. 警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是

A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10

B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

[答案]AC

[解析]A項根據(jù)簡單有機物命名可作出判斷；B項中①辛酸、②壬酸屬于羧酸類當然也屬于有機物，故B錯；C項根據(jù)名稱可判斷正確；D項中⑥⑦屬于醛類物質，含有-CHO，當然含有氧元素，故D錯。

[考點分析]根據(jù)有機物的命名分析有機物的性質。