7．有關實驗的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

答案D

[解析]A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進行焰色反應時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正確。

[考點分析]本題考查化學基本實驗操作、儀器使用等。

6．材料與化學密切相關，表中對應系錯誤的是

答案A

[解析]金剛石是由碳元素組成的單質，而不是三氧化鋁，A項錯誤。

[考點分析]本題考查考生對物質組成成分的認識。

31. [化學--有機化學基礎](13分)

有機物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C₁₀H₁₂O_5，可發(fā)生如下轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：

請回答下列問題：

　　 (1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為　　　　　　　　　 。

　　 (2)官能團-X的名稱為　　　　　　　　　 ，高聚物E的鏈節(jié)為　　　　　　　　　 。

　　 (3)A的結構簡式為　　　　　　　　　 。

　　 (4)反應⑤的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (5)C有多種同分異構體，寫出期中2種符合下列要求的同分異構體的結構簡式　　　　　　　　　 。

　　 　i.含有苯環(huán)　　　　 ii.能發(fā)生銀鏡反應　　 iii.不能發(fā)生水解反應

　　 (6)從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　　　　　　 (填序號)。

　　　 a.含有苯環(huán)　　　　 b.含有羰基　　　　　 　c.含有酚羥基

[答案]

[解析]從框圖中的信息知，C中含有羧基及酚基和苯環(huán)，又C的結構中有三個Y官能團，顯然為羥基，若為羧基，則A的氧原子將超過5個。由此可得出C的結構為。A顯然為酯，水解時生成了醇B和酸C。B中只有一個甲基，相對分子質量為60，60－15－17=28，則為兩上亞甲基，所以B的結構式為CH₃CH₂CH₂OH，即1-丙醇。它在濃硫酸作用下，發(fā)生消去反應，可生成CH₃CH=CH₂,雙鍵打開則形成聚合物，其鍵節(jié)為。由B與C的結構，不難寫出酯A的結構簡式為：。C與NaHCO₃反應時，只是羧基參與反應，由于酚羥基的酸性弱，不可能使NaHCO₃放出CO₂氣體。(5)C的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應，則一定要有醛基，不能發(fā)生水解，則不能是甲酸形成的酯類。顯然，可以將羧基換成醛基和羥基在苯環(huán)作位置變換即可。(6)抗氧化即為有還原性基團的存在，而酚羥基易被O₂氧化，所以選C項。

[考點分析]有機物的推斷及性質、注意官能團、同分異構體、反應類型綜合考查

30.[化學--物質結構與性質](13分)

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)Z²⁺ 的核外電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的　　　　　 形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是　　　　 。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙　　　　　　　 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙　　　　　　　 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為　　　　　　 (用元素符號作答)

(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為　　　　 。

(6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于　　　 。

[答案]

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (2)孤對電子(孤電子對)

(3)b　 (4)Si < C <N　 (5) 3:2　 (6)原子晶體

[解析]29號為Cu。Y價電子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C(或Si)和O(或S)。因為五種元素原子序數(shù)依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。(1)Cu的價電子排布為3d¹⁰4s¹，失去兩個電子，則為3d⁹。(2)Cu²⁺可以與NH₃形成配合物，其中NH₃中N提供孤對電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。(3)Q、Y的氫化物分別為CH₄和SiH₄，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH₄>SiH₄。因為SiH₄ 的相對分子質量比CH₄大，故分子間作用力大，沸點高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。(5)C、H形成的相對分子質量的物質為C₂H₂，結構式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3：2。(6)電負性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構成的SiO₂，屬于原子晶體。

[考點分析] 物質結構與性質綜合運用

25.(17分)

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗

[實驗一]收集NO氣體。

(1)　　　 用裝置A收集NO氣體，正確的操作上　　　　 (填序號)。

a.從①口進氣，用排水法集氣　　　　　　　　　 b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣　　　　　　　　　 d..從②口進氣，用排氣法集氣

[實驗二]為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標。

(2)選用B和　　　　　 (填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(3)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，=　　　　 。

(4)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是　　　　　　　 。

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂g 。

(6)　　　　　　 。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H₂的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

(7)從實驗誤差角度分析，方案丙　　　　 方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

[答案]

(1)C　 (2)D　 (3) (或等其他合理答案)

(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)

(5)偏大

(6)(或其他合理答案)

(7)劣于

[解析](1)NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時應用短進長出。(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應方程式即可算出Zn的質量分數(shù)。所以需要的裝置有測H₂的體積的D裝置。(3)Zn與H₂之間量為1：1，則n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m₁ = 。(4)有了Zn的質量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度(厚度)。(5)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H₂多一些，則計算出的Zn的量偏大。(6)減少的質量即為Zn的質量。(7)丙方案根據(jù)H₂的質量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的H₂質量很小，計算偏差大。

[考點分析]化學實驗的探究、實驗方案評價、氣體的收集、化學計算綜合考查

選考部分

第II卷選考部分共5題，共35分。其中第28、29題為物理題，第30、31題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28題、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分，第32題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。

24.(13分)

從鋁土礦(主要成分是，含、、MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為_________.

(2)流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.

(3)驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

(5)已知298K時，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

[答案]

(1)Al₂O₃ + 6H⁺ 2Al³⁺ +3H₂O

(2)SiO₂ + 2OH^－ SiO₃^{2 －} + H₂O

(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO₃；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案

(5)5.6×10^-10mol/L

[解析](1)與HCl反應生成Al³⁺，應為鋁土礦中Al₂O₃。(2)SiO₂可以溶于NaOH中生成Na₂SiO₃。(3)檢驗Fe³⁺的特征反應很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH^－顯紅褐色沉淀等。(4)生成E、K時，CO₂均是過量的，故應生成NaHCO₃。(5)，=5.6×10^-12/(0.1)²=5.6×10^-10。

[考點分析]化學實驗、化學與技術、鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程綜合考查

23.(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結構示意圖為_______.

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

(3)　 W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________.

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.

(6)在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的=________(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)

[答案]

(1)　 (2)弱于

(3)S + 2H₂SO₄(濃) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑(或其他合理答案)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)KJ/mol

[解析]結合題目信息，結合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 ，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號元素。(2)根據(jù)S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。(3)S與H₂SO₄發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO₂。(4)比R質子數(shù)多1的元素為O，存在H₂O₂轉化為H₂O的反應。(5)N中相對分子質量最小的氧化物為NO，2NO + O₂ = 2NO₂，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO₂，應歸中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C + O₂ CO₂　 △H= －a KJ/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ △H= －4bKJ/mol②。Al與CO₂的置換反應，寫出反應方程式為：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反應的H為可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.

[考點分析] 無機物的性質、化學用語、化學方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學有關計算

12. 某探究小組利用丙酮的溴代反應()來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

　　 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是

　　 A. 增大增大　　　 B. 實驗②和③的相等

　　 C. 增大增大　　　　 　　　D. 增大，增大

[答案]D

[解析]從表中數(shù)據(jù)看，①④兩組實驗中CH₃COCH₃,HCl的濃度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以時間變長，速率變慢，D錯誤。其他選項正確。

[考點分析]化學反應速率及其影響因素

11. 控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

　　 A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

　　 B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　　 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)　　　　　　　

　　 D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極

[答案]D

[解析]乙中I^－失去電子放電，發(fā)生氧化反應，A正確；由總反應方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，B正確；當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，反應達到平衡，C正確。加入

Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負極，D錯誤。

[考點分析]原電池原理綜合考查

10. 在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是

　　 A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大　　　　　

　B. 通入CO₂，平衡朝正反應方向移動

　　 C. 升高溫度，減小　　　　　　

D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

[答案]B

[解析]平衡常數(shù)僅與溫度有關，故稀釋時平衡常數(shù)是不變的，A錯誤；CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以與OH^－反應，平衡正向移動，B正確；升溫可以促進水解，平衡正向移動，是增大的，C錯誤； 加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，D錯誤。

[考點分析]平衡常數(shù)、PH、化學平衡及其移動