2.生產(chǎn)決定消費,消費對生產(chǎn)具有反作用。下列選項中體現(xiàn)消費對生產(chǎn)具有重要反作用的是 ( )
A.數(shù)字技術的發(fā)展,為人們提供了視聽效果更完美的產(chǎn)品
B.隨著收入水平的不斷提高。旅游成為人們生活的一部分
C.網(wǎng)上購物方式不僅方便了消費者,而且降低了企業(yè)成本
D.人們對健康的關注,推動了綠色食品業(yè)的迅速發(fā)展
1.社會生產(chǎn)過程由許多生產(chǎn)要素參與。其中最重要最活躍的要素是 ( )
A.勞動者的勞動 B.科學技術
C.以土地為代表的自然資源 D.資本
20.(14分)將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中;充分反應后,硝酸被還原成NO2和NO,測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到29.4g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)
計算:(1)已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。(保留兩位小數(shù))
(2)求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。(寫出計算過程)
(3)若生成NO2和NO混合氣體共aL(標準狀況)。
①a的取值范圍為 ▲ 。
②原硝酸的濃度為多少?(只需用a的代數(shù)式表示,寫出過程)
19.(14分)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)、導電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下:
(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有 ▲ 。
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對拆解環(huán)境的要求是_____ ▲ __________。
(3)堿浸時主要反應的離子方程式為________ ▲ _____。
(4)酸浸時反應的化學方程式為____ ▲ _______。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的,但不利之處是____ ▲ ___________。
(5)生成Li2CO3的化學反應方程式為___ ▲ _________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時應___ ▲ _________。
18.(12分)我國在航天事業(yè)上取得了令世界矚目的成就,神舟飛船多次被長征系列火箭送入太空。
⑴長征二號捆綁式火箭推進劑以聯(lián)氨(N2H4)作為燃料,N2O4作為推進劑。
①N2O4的主要作用是助燃,但其在工作時會產(chǎn)生紅棕色氣體NO2,對環(huán)境會造成污染,為避免污染可使用下列 ▲ (填字母)代替之。
A.液態(tài)氨 B.H2O2 C.KMnO4 D.液態(tài)氧
②在堿性條件下,用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉反應可以制取聯(lián)氨(產(chǎn)物中同時有兩種正鹽),則該反應的離子方程式是 ▲ 。
⑵飛船座艙內(nèi)空氣的更新過程如下圖所示:
①座艙內(nèi)空氣更新過程可以循環(huán)利用的物質(zhì)為H2、O2和 ▲ ;裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ 。
②從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的來源,若宇航員每天消耗35 mol02,每天呼出的氣體中含18 mol H2O,則呼出的氣體中含CO2 ▲ mol。
17.(14分)復印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝:
已知:① 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%,其中的雜質(zhì)不參與反應;
② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
請回答下列問題:
(1)鐵的常見氧化物有 ▲ ;
(2)Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是 ▲ ,
檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法 ▲ ;
(3)在工藝流程中,通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是: ▲ ;
(4)生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是 ▲ ,提取該副產(chǎn)品的操作順序是 ▲ (填寫序號)
a.過濾 b.加熱濃縮 c.冷卻 d.結(jié)晶 e.洗滌
(5)在生產(chǎn)過程中,若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h,為使產(chǎn)品較純,鼓入空氣的速率應為 ▲ m3/h(假設反應在標準狀態(tài)下進行,空氣中O2占20%)。
16.(12分)五羰基合鐵[Fe(CO)5]是一種淺黃色液體,熔點-20.5℃,沸點103℃,易溶于苯等有機溶劑,不溶于水,密度1.46-1.52g/cm3,有毒,光照時生成Fe(CO)9,60℃發(fā)生自燃,可用作汽油防爆劑,阻燃劑,催化劑等。五羰基合鐵的制備原理如下:
(1)五羰基合鐵中鐵的化合價為 ▲ 。
(2)下列說法正確的是 ▲ 。
A.利用上述反應原理可制備高純鐵
B.制備Fe(CO)5應在隔絕空氣的條件下進行
C.反應Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達式為
D.Fe(CO)5應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
(3)五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見無機物,該反應的化學方程式為 ▲ 。
(4)今將一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外線照射片刻。取照射后的溶液11.72g完全燃燒,得到30.53gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末。
①紅棕色粉末的化學式為 ▲ 。
②照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe(CO)9的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。
15.(14分)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,同答下列問題:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ▲ ;
(2)操作A的步驟為 ▲ ;
(3)檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是 ▲ ;
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體,再滴入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應:
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ▲ ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ (用字母表示);
③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示) ▲ 。
14、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產(chǎn)生全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關敘述中正確的是
A.開始加入合金的質(zhì)量可能為6.4g
B.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L
非選擇題(共78分)
13.工業(yè)上進行下列物質(zhì)的制取,其所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中,正確的是
A.以食鹽為原料制Na2CO3:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B.以銅和硫酸為原料制取硫酸銅:
2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.從海水中提取MgCl2:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
D.黃鐵礦為原料制硫酸:
4FeS+7O22Fe2O3+4SO2;2SO2+O22SO3;SO3+H2O=H2SO4
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