實(shí)驗(yàn)（1）：在2支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在①號(hào)瓶中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 mol?L^-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

加入藥品

不加硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液

加少量硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）

草酸褪色很慢（30s）

草酸褪色很快（2s）

22.（10分）向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：

試劑1                  ；試劑4               。

（2）操作②需要用到的儀器和用品除玻璃棒和鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還有      　         。

（3）加入過量試劑3的目的是                                  。

（4）確認(rèn)試劑3過量的操作是                                               。

（5）在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④步驟是                。（填操作名稱）

21.(11分)現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：

C．0.1mol/L該一元酸溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C（A^-）>C(Na⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．將NaA溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

第II卷　非選擇題（共80分）

B．0.1mol/L該一元酸溶液中C（H⁺）+C（A^-）=0.1mol/L

A．0.1mol/L該一元酸溶液中水電離出的C（H⁺）=10^-10mol/L

20．常溫下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH^-）/C（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（   ）

根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c

C.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂>T₁

D.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3

19．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）