18．某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長(zhǎng)為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過(guò)量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm³)。下列敘述錯(cuò)誤的是

17．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c (Ag⁺)為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag⁺)為1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

16．向溶液中加入新物質(zhì)時(shí), 其導(dǎo)電性（I）符合下圖變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是

A．乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量

B．氫硫酸中通入氯氣至過(guò)量

C．石灰水中通入CO₂ 至過(guò)量

D．SO₂ 水溶液中加入NaOH固體                                                                                    

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷所含碳原子數(shù)為6N_A

D．1mol H₃O⁺ 中含有電子數(shù)為10N_A

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在1mol NaHSO₄晶體中，含陽(yáng)離子數(shù)為2N_A

B．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個(gè)SO₂分子

14．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩、分液

B．硝基苯（濃HNO₃和濃H₂SO₄）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

C．乙烷（乙烯）：通入氫氣，在一定條件下反應(yīng)

D．NaAlO₂溶液（Na₂CO₃）：加入適量鹽酸，振蕩

13．在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl₃溶液5~6滴后，生成Fe²⁺和I₂，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

12．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

A．5mol　                    B．6mol

C．7mol　                 D．8mol 

11．制備和收集下列氣體可采用右圖裝置的是

A．銅與濃硫酸反應(yīng)制SO₂

B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl

10．下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁與氯化銅溶液反應(yīng)             Al+Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu  

B．向NaAlO₂ 溶液中通入過(guò)量CO₂    AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O → Al(OH)₃↓＋ HCO₃^－

C．次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體      Ca²⁺＋2C1O^－＋SO₂ ＋H₂O → CaSO₃↓＋2HClO

D．在溶液中NH₄HCO₃與NaOH以等物質(zhì)的量混合

NH₄⁺＋HCO₃^-＋2OH^- → CO₃^2-＋NH₃↑＋2H₂O