23. (1)B的分子構(gòu)型 ,A最外層電子的軌道表示式_________________;
(2)X位置為________周期_______族,離子方程式 ________________________________;
(3)非金屬性較強(qiáng)的是 (寫元素符號)。化學(xué)方程式 ;
(4)穩(wěn)定性 ,理由是_________________________________________。
(2)以
(3)某工廠欲同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。
①若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,計(jì)算投料時(shí)氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比。
②以含a mol氧化鋁的高嶺土為原料,設(shè)制得的產(chǎn)物中硫酸鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,試導(dǎo)出消耗硫酸的物質(zhì)的量y與a、x的函數(shù)關(guān)系
流水號
2008學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)科
學(xué)習(xí)能力診斷卷答題紙
(120分鐘,150分) 2009.4
題號
一
二
三
四
五
六
七
總分
分值
10
36
20
24
24
20
16
150
得分
第Ⅰ卷(66分)
題 號
1
2
3
4
5
答 案
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
題 號
18
19
20
21
22
答 案
第二卷(共84分)
31.工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]和硫酸鋁,反應(yīng)原理如下(忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)):
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2 …………②
(1)制取
請計(jì)算(忽略Fe2+、Fe3+的水解):
(1)20mL變質(zhì)的FeSO4溶液中,鐵元素的總的物質(zhì)的量為_____________;
(2)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率;
(3)原溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
30.有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液,置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH=1。為測定其中Fe2+被氧化的百分率,進(jìn)行如下操作:
(5)是制造集成電路不可缺少的物質(zhì),其單體可以通過G與乙炔加成制得。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________。
七、(共16分)
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: G _______, A _________;
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:②_______,③_______,⑥_______;
(3)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_________________________________________________
⑤__________________________________________________
(4)上述流程中的物質(zhì),互為同分異構(gòu)體的是________________(填編號);
29.已知:
芳香烴A能發(fā)生下面一系列化學(xué)反應(yīng):
若1 mol A在上述條件下反應(yīng)后,得到2mol ,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)已知:
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