Question

【題目】探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過(guò)氧化鈉(Na2O2)的反應(yīng)．

查閱資料得知：過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2 ， H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
（3）裝置D的作用是 ．
（4）裝置E中收集到的氣體是(填化學(xué)式)，該氣體還可以用下列圖2裝置中的進(jìn)行收集(填寫字母序號(hào))．

（5）為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)固體加水溶解無(wú)氣泡，得_結(jié)論，加入足量氯化鈣目的為 ， 根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為 ．
（6）①在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，探究學(xué)習(xí)小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

藥品編號(hào)	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，塊狀	m g，塊狀	m g，粉末狀	m g，粉末狀
鹽酸(過(guò)量)	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸

I.若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與對(duì)照(選填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
II..除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是。
III.研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對(duì)丁分析正確的是選填編號(hào))
A、反應(yīng)更為劇烈 B、最終剩余溶液的質(zhì)量更小
C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大 D、粉末狀大理石利用率更高
②下表中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)地產(chǎn)生。請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個(gè)實(shí)驗(yàn)中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因。

目的	原料	發(fā)生裝置	氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的 最主要的一個(gè)原因
制取二氧化碳	塊狀大理石稀鹽酸	A
制取氧氣	粉末狀二氧化碳3%的過(guò)氧化氫溶液	F

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）除去二氧化碳?xì)怏w
（4）O2,ad
（5）固體成分中無(wú)過(guò)氧化鈉,檢驗(yàn)碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀,碳酸鈉和氫氧化鈉
（6）乙,反應(yīng)物的接觸面積(或固體反應(yīng)物顆粒大小),A,反應(yīng)物接觸面積較小,通過(guò)分液漏斗控制液體滴加速度
【解析】(1)稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑裝置A可以通過(guò)壓強(qiáng)的作用是固體和液體分離，所以利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w；(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會(huì)生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O2，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小，所以還可以用下列圖2裝置中的a、d進(jìn)行收集；(5)過(guò)氧化鈉和水會(huì)生成氧氣，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉溶液顯堿性；固體加水沒(méi)有氣泡，所以不含過(guò)氧化鈉，加入氯化鈣會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸，會(huì)生成氣體，所以含有碳酸鈉，因此要加入氯化鈣檢驗(yàn)碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀；反應(yīng)后濾液的pH值是12，所以含有氫氧化鈉，所以反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為氫氧化鈉和碳酸鈉．①搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前放置；(6)①I、若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙對(duì)照，這是因?yàn)橐抑写罄硎�的�?guī)格完全一致；II、除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是反應(yīng)物的接觸面積；III、A、反應(yīng)物接觸面積更大，反應(yīng)物濃度更大，因此反應(yīng)更為劇烈；B、由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，因此最終剩余溶液的質(zhì)量更��；C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等；D、大理石利用率相同；故填：AB。②發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因： 制取二氧化碳：塊狀大理石和稀鹽酸A反應(yīng)物接觸面積較小；制取氧氣：粉末狀二氧化錳和3%的過(guò)氧化氫溶液C分液漏斗能夠控制過(guò)氧化氫溶液的流量。
所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、便于控制反應(yīng)的停止和發(fā)生、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、除去二氧化碳?xì)怏w、O2、ad、固體成分中物過(guò)氧化鈉、檢驗(yàn)碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀、碳酸鈉和氫氧化鈉、乙、反應(yīng)物的接觸面積(或固體反應(yīng)物顆粒大小)、A、反應(yīng)物接觸面積變小、通過(guò)分液漏斗控制液體滴加速度。
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，掌握化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應(yīng)即可以解答此題．