Question

12．某農(nóng)民在秋天整理自家夏天使用剩余的化肥（只有一種化肥剩余）時(shí)，發(fā)現(xiàn)分別裝在標(biāo)簽為碳酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉的編織袋中．為此化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：用潔凈的試管取樣品．加人適量的水完全溶解后．液體的溫度沒有明顯變化．滴加紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色．
（1）該化肥是K₂CO₃（寫化學(xué)式）
（2）為了進(jìn)一步測(cè)定化肥的主要成分（雜質(zhì)溶于水，但不參加化學(xué)反應(yīng)）的含量．他們完成下列實(shí)驗(yàn)．用濃鹽酸來配置稀鹽酸：將50mL濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸．他們需要取用的蒸餾水的質(zhì)量是180g
（3）含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：他們?nèi)?4.5g該樣品放入燒杯中．然后慢慢地滴入稀鹽酸．至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)剛好用去146g．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
②根據(jù)題意列出求解參加反應(yīng)的化肥主要成份質(zhì)量（x）的比例式$\frac{138}{x}$=$\frac{73}{14.6g}$
③若向反應(yīng)后所得到的溶液中加入14.55g水，則此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.7%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴加紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色，可以判斷該溶液呈堿性，可以據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合消耗的鹽酸的質(zhì)量可以完成解答．

解答 解：（1）用潔凈的試管取樣品．加人適量的水完全溶解后．液體的溫度沒有明顯變化．滴加紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色，該化肥是K₂CO₃．
（2）設(shè)需要水的質(zhì)量為x
50mL×1.2g/mL×40%=（50mL×1.2g/mL+x）×10%
解得：x=180g
（3）含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：他們?nèi)?4.5g該樣品放入燒杯中．然后慢慢地滴入稀鹽酸．至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)剛好用去146g．
①稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成了氯化鉀、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
②稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：146g×10%=14.6g
設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為y，則：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138   73    149     44  
x    14.6g   y        z
  $\frac{138}{x}$=$\frac{73}{14.6g}$
$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{z}$=$\frac{73}{14.6g}$
解得：y=29.8g  z=8.8g
③若向反應(yīng)后所得到的溶液中加入14.55g水，則此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{29.8g}{100g+34.5g-8.8g}$×100%=23.7%
故答案為：（1）K₂CO₃；
（2）180g；
（3）①K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
②$\frac{138}{x}$=$\frac{73}{14.6g}$；
③23.7%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．