15.我市農村飲水多是河水,由于河水中含有較多泥沙、懸浮物和細菌,因此河水在飲用之前,通常要進行以下處理:河水→(A)加明礬→(B)過濾→(C)加漂白粉→飲用水.
(1)在A步中加明礬的作用是除去水中懸浮物;
(2)上述凈化水的過程中加入活性炭的作用是吸附色素和異味;
(3)可以除去水中泥沙、懸浮物的操作是(填操作名稱)過濾;
(4)經上述操作處理后得到的飲用水是混合物(填:“純凈物”、“混合物”),其原因是水中還含有一些可溶性物質;
(5)有些河水可能是硬水.長期飲用硬水對人體健康不利,要區(qū)分硬水和軟水,可用肥皂水檢驗.現(xiàn)要降低水的硬度,在生活中通常采用加熱煮沸的方法.

分析 (1)根據(jù)明礬的作用是除去水中懸浮物解答.
(2)根據(jù)活性炭的性質解答.
(3)根據(jù)過濾可以除去水中泥殺、懸浮物解答.
(4)根據(jù)水中還含有一些可溶性物質解答..
(5)根據(jù)區(qū)分硬水和軟水可以使用肥皂水,降低水的硬度,生活中采用加熱煮沸的方法解答.

解答 解:(1)明礬的作用是除去水中懸浮物.故填:除去水中懸浮物.
(2)凈化水的過程中加入活性炭的作用是吸附色素和異味.
(3)過濾可以除去水中泥殺、懸浮物.故填:B.
(4)經上述幾步操作處理后得到的飲用水仍然屬于混合物,因為水中還含有一些可溶性物質.故填:混合物,水中還含有一些可溶性物質.
(5)區(qū)分硬水和軟水可以使用肥皂水,降低水的硬度,生活中采用加熱煮沸的方法,工業(yè)上用蒸餾法,故填:肥皂水,加熱煮沸.
答案:
(1)除去水中懸浮物;
(2)吸附色素和異味;
(3)過濾;
(4)混合物;水中還含有一些可溶性物質;
(5)肥皂水;加熱煮沸.

點評 本題主要考查了凈化水、物質的分類方法、過濾操作等方面的內容.

練習冊系列答案
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(1)實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
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(4)過氧化鈉與水反應的原理:Na2O2+H2O→NaOH+O2,過氧化鈣CaO2與過氧化鈉Na2O2的化學性質非常相似.請寫出CaO2與H2O反應的化學表達式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.

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的玻璃儀器是③,用作較多量試劑的反應容器的是②,用于滴加少量液體的儀器是④.

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10.配平下列化學方程式(以下化學反應均符合客觀事實)
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(2)1C+1CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
(3)1C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2
(4)2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2

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20.用數(shù)字和化學符號表示:
(1)2個氯原子2Cl;
(2)3個碳酸根離子3CO32-;
(3)5個二氧化氮分子5NO2;
(4)氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{CaO}$;
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5.下列反應的化學方程式或配平方程式(12分)
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②木炭還原氧化銅2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2
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⑤2C2H2+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O
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