Question

8．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂，MgCl₂一并除去，將教材中實驗方案修改設(shè)計如下，請據(jù)此回答問題：

（1）實驗操作A 中用到的玻璃容器是燒杯、漏斗和玻璃棒  操作A的目的是除去難溶性雜質(zhì)．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：因為在實驗過程中有氯化鈉生成．
（4）工業(yè)上可用電解飽和氯化鈉溶液的方法制得燒堿、氯氣、氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾操作的儀器和實驗?zāi)康慕獯穑?br />（2）根據(jù)要求正確書寫化學(xué)方程式，步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）根據(jù)實驗過程中各步反應(yīng)的生成物解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)原理來分析解答．

解答 解：（1）實驗操作A的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中的玻璃容器是燒杯；該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)；
（2）實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）因為在實驗過程中有氯化鈉生成，故該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多．
（4）飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：（1）燒杯；除去難溶性雜質(zhì)；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）因為在實驗過程中有氯化鈉生成；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、等方面的知識，難度適中，是綜合性題目．