Question

8．在高溫下赤熱的焦炭能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)后的生成物，探究小組同學(xué)作了如下探究：
（1）猜想與假設(shè)
甲認(rèn)為有H₂、CO生成；
認(rèn)為有H₂、CO、CO₂生成；
丙認(rèn)為除有H₂、CO、CO₂外，可能還有N₂生成．
探究小組組長丁認(rèn)為丙同學(xué)的猜想不合理，丁同學(xué)做出判斷的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（2）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)
甲、乙同學(xué)為了證明他們的猜想是正確的，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
（提示：無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色．）

①證明混合氣體中含有H₂，相應(yīng)的現(xiàn)象是 裝置C中的氧化銅由黑色變成紅色，裝置D中的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色；
②證明混合氣體中含有CO，相應(yīng)的現(xiàn)象是裝置C中的氧化銅由黑色變成紅色，裝置E中澄清石灰水變渾濁；
③證明混合氣體中含有CO₂，相應(yīng)的現(xiàn)象是A中澄清石灰水變渾濁．
（3）丁同學(xué)認(rèn)為此設(shè)計(jì)不夠合理，應(yīng)在A、B裝置之間再加一個(gè)洗氣瓶，內(nèi)裝氫氧化鈉溶液，才能彌補(bǔ)上述設(shè)計(jì)的不足．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)不變；
（2）加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）反應(yīng)物中含有碳元素、氫元素和氧元素，生成物中應(yīng)該含有碳元素、氫元素和氧元素，不含有氮元素，因此生成物中不可能含有氮?dú)猓?br />故填：質(zhì)量守恒定律．
（2）如果含有一氧化碳，則一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，裝置C中的氧化銅由黑色變成紅色，裝置E中澄清石灰水變渾濁；
如果混合氣體中含有二氧化碳，則A中的澄清石灰水變渾濁．
故填：裝置C中的氧化銅由黑色變成紅色，裝置E中澄清石灰水變渾濁；A中澄清石灰水變渾濁．
（3）如果混合氣體中含有二氧化碳，由于A中的澄清石灰水中氫氧化鈣含量很少，可能不足以完全吸收二氧化碳，會(huì)影響對(duì)一氧化碳的測定，因此應(yīng)在A、B裝置之間再加一個(gè)洗氣瓶，內(nèi)裝氫氧化鈉溶液，如果含有二氧化碳時(shí)，二氧化碳能夠被氫氧化鈉溶液完全吸收．
故填：氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．