Question

4．實驗室部分裝置如圖1所示，請回答下列問題：

（1）若要制備多瓶CO₂，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇C．
（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿BCD（填序號）．
A．將點燃的木條伸至集氣瓶中部      B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口
C．將點燃的木條伸至集氣瓶口     D．將沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集氣瓶口
（3）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液的方法制取并收集較純凈的N₂時，應選擇DH組合而成的裝置．
（4）實驗室將B裝置加以改動，在高溫下是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，按此反應，試計算工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是多少？（寫出完整的計算過程�。。。�
（5）氯氣是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度大于空氣且易溶于水，但不溶于飽和食鹽水，卻極易與氫氧化鈉溶液反應．氯化氫氣體極易溶于水．實驗室制取氯氣的反應原理：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；其操作步驟是：選擇藥品→發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置．根據(jù)以上信息和下列裝置圖（圖2）回答有關問題：
①你認為適合實驗室制取氯氣的發(fā)生裝置是（填“A”、“B”或“C”）；
②為了得到比較純凈且干燥的氯氣，D中加入的藥品最好選擇b；
a．水 b．飽和食鹽水c．氫氧化鈉溶液
③G中加入氫氧化鈉溶液的目的是吸收氯氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)長頸漏斗可以向試管中添加液體進行分析；\
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能使藍色的石蕊試紙變紅色進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取氮氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氮氣的密度與空氣相當進行分析；
（4）根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算；
（5）①根據(jù)實驗室制取氯氣的反應物是固體和液體，反應條件需要加熱進行分析；
②根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水，卻極易與氫氧化鈉溶液反應，氯化氫氣體極易溶于水進行分析；
③根據(jù)氫氧化鈉會與氯氣反應，氯氣有毒進行分析．

解答 解：（1）長頸漏斗可以向試管中添加液體，所以要制備多瓶CO₂，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇C；
（2）①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能使藍色的石蕊試紙變紅色，所以將點燃的木條伸至集氣瓶中部，故A錯誤；
將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口，試紙變紅色，證明集滿，故B正確；
將點燃的木條伸至集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿，故C正確；
將沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集氣瓶口，玻璃棒出現(xiàn)渾濁，證明集滿，故D正確；
故選：BCD；
（3）實驗室制取氮氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氮氣的密度與空氣相當，所以制取并收集較純凈的N₂時，應選擇DH組合而成的裝置；
故填：DH；
（4）設需要石灰石質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100        56
x×80%    5.6t
$\frac{100}{x×80%}$=$\frac{56}{5.6t}$，
x=12.5t，
答：工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是12.5t．
（5）①實驗室制取氯氣的反應物是固體和液體，反應條件需要加熱，所以適合實驗室制取氯氣的發(fā)生裝置是B；
②氯氣不溶于飽和食鹽水，卻極易與氫氧化鈉溶液反應，氯化氫氣體極易溶于水，所以為了得到比較純凈且干燥的氯氣，D中加入的藥品最好選擇b；
③氫氧化鈉會與氯氣反應，氯氣有毒，所以G中加入氫氧化鈉溶液的目的是吸收氯氣．
故答案為：B，b，吸收氯氣．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．