1．實驗小組同學做了如圖實驗．

（1）A中反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，將帶火星的木條置于a處，若觀察到木條復燃，說明已有氧氣產生．
（2）B中現(xiàn)象是迅速涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在某些催化劑作用下迅速分解產生水和氧氣．反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

20．綠色化學是21世紀的化學與技術的主導方向，根據(jù)綠色化學的思想（其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．），化學家設計了下列化學反應步驟
①CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂
④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Hg+O₂↑
該方案的目的是為了制備（　�。�

A．

HBr

B．

CaO

C．

Hg

D．

H2

19．探究燃燒條件的實驗裝置如圖所示
①由該實驗得出，可燃物燃燒的條件是：與氧氣或空氣接觸、溫度達到著火點；
②實驗中使用了銅片，主要是利用銅的導熱性．

18．黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．三位同學為了測定黃銅屑樣品組成，分三次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	甲	乙	丙
樣品質量/g	25	30	25
稀硫酸質量/g	120	80	80
充分反應后剩余物/g	144.8	109.8	104.8

請回答下列問題．
（1）根據(jù)質量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同學均生成0.2g氫氣，通過對這三位同學的實驗數(shù)據(jù)進行兩兩對比，可得出丙同學所取的稀硫酸與黃銅最可能符合恰好完全反應；
（2）假如該同學所取的稀硫酸與黃銅恰好完全反應，請求出：
①他所取的黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)；
②所得溶液的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

17．媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C₁₀H₁₀O₄．求：
（1）DMP的相對分子質量為194；
（2）DMP分子中C、H、O 三種元素的質量比為60：5：32；
（3）97g塑化劑（DMP）中氧元素的質量為32g．

16．通過學習堿的性質，我�；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變化的程度”展開了探究活動，請你一同參與：
（1）提出問題：氫氧化鈣是否變質？
（2）猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：
①沒有變質，為Ca（OH）₂；②部分變質，為CaCO₃、Ca（OH）₂（或碳酸鈣、氫氧化鈣）；③全部變質，為CaCO₃．
（3）實驗探究：

實驗步驟及操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中的殘渣注入稀鹽酸	①無色酚酞試液變紅 ②	部分變質
	①無色酚酞試液不變紅 ②
	①無色酚酞試液變紅 ②沒有氣泡產生

（4）小結與思考：小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，氫氧化鈣變質的原因是與空氣中的CO₂或二氧化碳反應所造成的；氫氧化鈣容易變質，所以，必須密封保存．

15．請根據(jù)圖1回答問題：

（1）儀器A的名稱是試管，儀器B的名稱是長頸漏斗．
（2）用KClO₃與MnO₂混合制取和收集純凈O₂，應選用上圖中的ACDH（填序號），反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室制取和收集CO₂，應選用圖中的ABEF（填序號），反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如何檢驗已集滿一瓶CO₂氣體將燃著的木條伸到集氣瓶口，若火焰熄滅，則已集滿．
（4）若用圖2進行CO還原Fe₂O₃的實驗，往玻璃管通入CO前應先檢查CO的純度，反應時a處的現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變黑；該裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣．

14．現(xiàn)有下列物質，已知B為紅色粉末，是赤鐵礦的主要成分；D是用量最大的金屬，E為無色氣體，M為單質，無色溶液X在濃度高時具有揮發(fā)性． 各物質間可發(fā)生以下轉化關系．

（1）若A為黑色粉末，則A的化學式是C；
反應②的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
反應③的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若A為無色氣體，則A的化學式是CO；此時，反應①的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

13．我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO₄，MgSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料MgSO₄和有關金屬，實驗過程如圖：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質是MgSO₄，因此，可將濾液A和濾液B一起蒸發(fā)，其目的是可回收更多的MgSO₄．
（2）寫出步驟①中反應的化學方程式：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，，Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．
（3）步驟①加入的鎂粉為什么要過量，請你簡要說明理由將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應掉．
（4）固體B的物質是Mg、Fe、Cu．

12．目前部分農村的飲用水主要還是地下水．飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．政府積極建設自來水廠，讓農民喝上清潔的水．
（1）水垢[為CaCO₃、Mg（OH）₂]時，可用廚房酸性調料食醋洗去；常用于凈水作絮凝劑的是明礬．
（2）小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加Ca（OH）₂（填化學式）．
（3）自來水生產過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒．X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學式為ClO₂．