13．碳酸鎂晶須（MgCO₃•nH₂O，n=1-5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域．為測定碳酸鎂晶須中n的值，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）

【查閱資料】：碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；
【實(shí)驗(yàn)步驟】①組裝儀器，查裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱取3.45g MgCO₃•nH₂O放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾，鼓入一段時(shí)間空氣，稱量B、C、D、E、F裝置的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；⑤打開彈簧夾，鼓入一段時(shí)間空氣；
⑥準(zhǔn)確稱量B、C、D、E、F裝置的質(zhì)量（如表）；

	B	C	D	E	F
反應(yīng)前	122.0g	250.0g	300.0g	350.0g	330.0g
反應(yīng)后	120.6g	250.2g	301.0g	350.1g	332.0g

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）完善實(shí)驗(yàn)步驟：①查裝置的氣密性；⑤鼓入一段時(shí)間空氣；
（2）請計(jì)算碳酸鎂晶須中的n值．（要求有計(jì)算過程）
（3）A裝置中盛放的溶液是NaOH（濃）溶液；
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）下列選項(xiàng)中，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是①⑤；偏小的是②③⑥；
①反應(yīng)結(jié)束后，沒有通空氣；②滴入稀鹽酸前，沒有通空氣；③沒有A裝置；              ④D裝置中NaOH溶液濃度過大；⑤稀鹽酸滴加速率太快；    ⑥沒有C裝置；
（5）為精確測定n的值，在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)稱取13.8g MgCO₃•nH₂O進(jìn)行熱重分析，并繪制出如圖2所示的熱重曲線示意圖．則：
①0℃至t₁℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變的原因?yàn)闆]有達(dá)到該晶分解需要的溫度；
②t₁℃至t₂℃時(shí)MgCO₃•nH₂O分解的化學(xué)方程式為：MgCO₃•3H₂O═MgCO₃•H₂O+2H₂O；
③完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量m為4g．

12．某化學(xué)興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對反應(yīng)后的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【提出猜想】猜想一：只有CaCl₂；    猜想二：CaCl₂和HCl．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

方案編號(hào)	方案1	方案2
實(shí)驗(yàn)操作 （分別取少量實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中）	加入少許氧化鐵	滴加硝酸銀溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色	產(chǎn)生白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	猜想二成立．

【評價(jià)反思】（1）方案1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）有同學(xué)提出方案2是錯(cuò)誤的，原因是氯化鈣和稀鹽酸都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀．
（3）該興趣小組的小華同學(xué)觀察到石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后容器內(nèi)有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結(jié)論，其他同學(xué)認(rèn)為小華的說法不合理，其理由是剩余的少量固體可能是不能和稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)．
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑．某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	35	a	20

（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，a的數(shù)值為25．
（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

11．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂ 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是錐形瓶，此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是排水集氣法．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時(shí)間	165秒	46秒

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
【假設(shè)】過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能影響化學(xué)反應(yīng)的速率．
【實(shí)驗(yàn)方案】同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時(shí)間．

10．小明同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，將沒有打磨的鋁片放入試管中，加入稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣泡很慢，于是他想：鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率受哪些因素影響呢？經(jīng)過認(rèn)真思考，小明認(rèn)為鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率與酸的濃度、反應(yīng)的溫度有關(guān)，如表是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)和記錄的數(shù)據(jù)（每次實(shí)驗(yàn)用相同質(zhì)量的鋁片和足量的稀鹽酸反應(yīng)）．請你根據(jù)表中的信息填空：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	鹽酸 濃度	鋁片消失的時(shí)間/s
①	20℃	5%	60
②	20℃	10%	42
③	40℃	10%	30

（1）沒有打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)慢的原因是，鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組合①②的目的是探究稀鹽酸的濃度對反應(yīng)的影響；實(shí)驗(yàn)組合②③的目的是探究溶液的溫度對反應(yīng)速率的影響；本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是反應(yīng)的溫度越高反應(yīng)越快．
（3）除了用鋁片消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢，還可以用反應(yīng)中冒出的氣體的速率方法來衡量反應(yīng)的快慢．
（4）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯．
【發(fā)現(xiàn)問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢？
【提出假設(shè)】Cl^-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如果你能幫助小明設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)取兩支試管，分別加入相同的鋁絲，然后分別加入等量的稀硫酸，在其中一支試管中加入一定量的氯化鈉溶液，觀察到加入氯化鈉的試管中產(chǎn)生氣泡的速度大，說明Cl^-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行．

9．某學(xué)習(xí)小組利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記滴加酚酞試液，于是他們?nèi)》磻?yīng)后的溶液少許于試管中，向其中滴加了幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液為無色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們對反應(yīng)后的溶質(zhì)成分展開了探究．
【提出問題】反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是什么？
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【提出猜想】甲同學(xué)從反應(yīng)情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質(zhì)可能有以下三種情況：①CaCl₂；②CaCl₂和HCl；③CaCl₂和Ca（OH）₂
【分析討論】乙同學(xué)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣．
【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)取反應(yīng)后的溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊攪拌．實(shí)驗(yàn)后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系，如圖1所示．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象滴加碳酸鈉溶液，開始先產(chǎn)生氣泡，隨后才產(chǎn)生沉淀，溶液最終變紅色，

在0-V₁段中主要發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【得出結(jié)論】甲同學(xué)的猜想中，②（填序號(hào)）合理．
【反思討論】（1）學(xué)習(xí)小組結(jié)合圖象，分析了丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)溶液的變化．下列說法正確的是BC（填字母）．
A．氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小    B．氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V₂后不變
C．溶液質(zhì)量逐漸增大            D．Na₂CO₃溶液體積為V₂時(shí)，溶液中有NaCl和CaCl₂
（2）小組同學(xué)討論分析，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液的pH隨著Na₂CO₃溶液體積的增加而發(fā)生改變，請你在圖2中幫他們繪制出隨著Na₂CO₃溶液體積的增加溶液pH的變化圖象．

8．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，各取同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂ 溶液，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂ 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，此實(shí)驗(yàn)中B處收集氧氣的方法是排水法．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時(shí)間	165秒	46秒

【結(jié)論】比較數(shù)據(jù)你得出的結(jié)論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證MnO₂和水泥塊在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變．
分解H₂O₂ 生成O₂ 的快慢與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H₂O₂ 生成O₂ 的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
【假設(shè)】過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能影響化學(xué)反應(yīng)的速率．
【實(shí)驗(yàn)方案】同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時(shí)間．

7．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們通過測定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖1所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸 滴加到另一種溶液中
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，但是忘了作標(biāo)記，請你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)溶液由無色變成紅色
的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．
②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
另取少量余下樣品于兩支試管中，分別滴加足量的Na CO，溶液	只產(chǎn)生白色沉淀	該樣品為b處溶液
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	該樣品為c處溶液，并推知液中的陽離子有Ca2+、H+

（4）同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究（如圖2）．
①甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂（化學(xué)式）．
②取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液（見丙圖），溶液pH的變化如圖丁所示．請計(jì)算該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）

6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在用鹽酸和大理石制取二氧化碳時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不一樣，同學(xué)們展開了探究．所用鹽酸濃度為10%、20%，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、30℃，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為100mL、大理石用量為10.0g．
[提出問題]鹽酸與大理石反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
[猜想與假設(shè)]a．可能與鹽酸濃度有關(guān)；b．可能與溫度有關(guān)；c．可能與大理石規(guī)格有關(guān)
[設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)]
（1）請完成如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑顚憣��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度（℃）	大理石 規(guī)格	鹽酸濃度（均取100mL）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	20	粗顆粒	20%	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；
②	20	粗顆粒	10%
③		細(xì)顆粒	20%
④		粗顆粒	20%

（2）請寫出大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
[數(shù)據(jù)整理]
實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．
[分析數(shù)據(jù)]
（3）如圖圖形中有四條曲線，其中實(shí)驗(yàn)③對應(yīng)的曲線為B，即③-B．請寫出能反映其它三組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的曲線④-A，①-C，②-D．
（4）以上方法是通過測量產(chǎn)生氣體快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，還可以借助其它反應(yīng)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢，你認(rèn)為是固體減少的快慢．

5．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們用下列藥品探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素．裝置中產(chǎn)生氫氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比．反應(yīng)放熱忽略不計(jì)）
藥品：純鋅片、粗鋅片、鎂片、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸、15%的稀鹽酸．
（1）a儀器的名稱是錐形瓶；
（2）圖甲中金屬片為鎂片，加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）圖乙測量的是相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系曲線．你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)要控制的變量還有溫度和鋅片的質(zhì)量；從圖中可以得出的結(jié)論：鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈；
（4）用稀鹽酸與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣混入氯化氫氣體，只要將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體；
（5）圖丙是足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖，從圖中你能得出反應(yīng)物的量與生成氫氣量的關(guān)系是鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等；
（6）由圖丙你得出的影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有金屬的純度、金屬的種類；
（7）影響金屬與酸反應(yīng)速率還有哪些？請選擇一種因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（可另選藥品）：
影響因素溫度；
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟：把質(zhì)量相同、形狀相同的鎂片、足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個(gè)裝置放入80℃的水浴裝置中；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：單位時(shí)間內(nèi)，水浴裝置中的反應(yīng)產(chǎn)生的壓強(qiáng)大；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快．

4．“五一”假期，小明對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應(yīng)從e（填e或f或g）管通入．
【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①③或②④．
【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．