13．已知A～E是初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)．A和D是兩種常見(jiàn)的堿；B的水溶液是一種常見(jiàn)的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽．它們之間的關(guān)系如圖所示．“-”表示兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）B的化學(xué)式是HCl，C的化學(xué)式是Na₂CO₃；
（2）C→E發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；
（3）C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

12．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是乙物質(zhì)；
（2）t₂℃時(shí)，50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于95g．
（3）t₁℃時(shí)，相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量甲大于乙．（填“大于”或“小于”）

11．下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）

選項(xiàng)	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	H2	HC1氣體	通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸
B	NaOH溶液	Na2CO3	加入適量稀鹽酸
C	CO2	CO	通過(guò)灼熱的Fe2O3
D	CaCO3粉末	KCl	加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	生石灰、燒堿固體都會(huì)與水反應(yīng)放出熱量
	B．	能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體物質(zhì)一定是碳酸鹽
	C．	沉淀過(guò)程中不一定伴隨著化學(xué)反應(yīng)
	D．	能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是堿

9．下列化學(xué)方程式與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類型均正確的是（　　）

	化學(xué)方程式	反應(yīng)類型
A	H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+O2↑	分解反應(yīng)
B	CaO+H2O=Ca（OH）2	化合反應(yīng)
C	2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑	置換反應(yīng)
D	CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O	復(fù)分解反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列做法或說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	所有含碳元素的化合物都是有機(jī)物
	B．	煤氣泄漏時(shí)，打開(kāi)電燈檢査漏氣管道
	C．	被蚊蟲(chóng)叮咬后，可涂一些含NH3•H2O的藥水
	D．	草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3屬于復(fù)合肥

7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)白色粉筆的成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】白色粉筆的主要成分是什么呢？老師提示是一種常見(jiàn)的鈣鹽與少量性質(zhì)穩(wěn)定的粘合劑制成的．
【猜想與假設(shè)】四位同學(xué)分別做出如下猜想：
甲：碳酸鈣     乙：氫氧化鈣      丙：硫酸鈣    �。郝然�鈣
同學(xué)們根據(jù)老師提示并討論，立即否定了乙的猜想，你認(rèn)為理由是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)變質(zhì)．
【查閱資料】
（1）硫酸鈣是自然界中石膏礦的主要成分，為白色固體，微溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)．
（2）室溫下幾種物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)	碳酸鈣	氯化鈣	硫酸鈣	硫酸鋇	碳酸鋇
溶解度/g	0.0013	74.5	0.3	0.000115	0.0014

以上資料中提到硫酸鈣的物理性質(zhì)是白色固體，微溶于水．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量白色粉筆研碎于試管中，加入稀鹽酸	無(wú)現(xiàn)象	甲不成立
②	取少量白色粉筆研碎于燒杯中，加入足量水，攪拌	固體沒(méi)有明顯減少	丁不成立
③	將②進(jìn)行過(guò)濾，得到清夜A和固體，向清液中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失	丙成立

請(qǐng)寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaSO₄+BaCl₂=CaCl₂+BaSO₄↓．
【反思交流】
（1）以上實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀其實(shí)質(zhì)可能是清液A中含量不多的SO₄^2-與所加試劑中的Ba²⁺（填離子符號(hào)）結(jié)合，生成更難溶的物質(zhì)，由此我們對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一有了更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)是離子之間反應(yīng)生成了水、沉淀或氣體．
（2）對(duì)于以上同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究，老師做了鼓勵(lì)、點(diǎn)評(píng)，指出尚不能肯定判斷白色粉筆成分含硫酸鈣，你認(rèn)為理由是硫酸鈣也不溶于酸（寫(xiě)一點(diǎn)）．
（3）硫酸鈣是石膏的主要成分，請(qǐng)寫(xiě)出石膏的另一種用途做雕像．

6．（1）以化合價(jià)位縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類圖．如圖為硫的價(jià)類圖，請(qǐng)分析該圖后填空：
①E點(diǎn)表示的物質(zhì)化學(xué)式是SO₂；
②如圖中可表示K₂SO₄，這種鹽的點(diǎn)是D（填字母），他的名稱是③硫酸鉀；
④A點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是單質(zhì)；
⑤寫(xiě)出由B點(diǎn)表示的化合物與水反應(yīng)生成C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)方程式SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（2）配平下列化學(xué)方程式（反應(yīng)條件略）．
①8Al+3Fe₃O₄一4Al₂O₃+9Fe
②8NH₃+3Cl₂  一6NH₄Cl+1N₂
③4HNO₃（濃）一4NO₂↑+1O₂↑+2H₂O．

5．酸有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，如表是小張同學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的總結(jié)，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)表中空格：

序號(hào)	酸的化學(xué)性質(zhì)	反應(yīng)物實(shí)例	反應(yīng)的化學(xué)方程式 （舉例）	反應(yīng)現(xiàn)象
（1）	與指示劑反應(yīng)	鹽酸和石蕊	---	溶液變?yōu)榧t 色
（2）	與活潑金屬反應(yīng)	鹽酸和鐵	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑	溶液變?yōu)闇\綠 色，產(chǎn)生大量氣泡
（3）	與某些金屬氧化物反應(yīng)	鹽酸和氧化鐵	Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O	溶液變?yōu)辄S 色
（4）	與堿反應(yīng)	硫酸和氫氧化鈉	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，	無(wú)明顯現(xiàn)象
（5）	與某些鹽反應(yīng)	硫酸和碳酸鈉	H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑	有氣體生成

4．一種液體是否是溶液，最充分的條件是（　�。�

	A．	一種物質(zhì)均勻地分散到另一種物質(zhì)中
	B．	液體均一、穩(wěn)定
	C．	溶質(zhì)被分散成分子或離子的混合物
	D．	長(zhǎng)期靜置后液體不分層或無(wú)沉淀