8．等質量Mg  Zn  Fe，跟足量的鹽酸反應，得H₂質量（　　）

A．

Mg多

B．

Zn多

C．

Fe多

D．

無法比較

7．在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氯化還原反應．例：2$\stackrel{0}{Na}$+$\stackrel{0}{Cl}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）ACE．
A．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑  
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應的化學方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．

6．已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子．現(xiàn)有a升H₂與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O₂，則在H₂和CO的混合氣體中，兩種氣體的體積比是（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

任意比

5．某金屬氧化物的相對分子質量為M，若該金屬與氯元素結合，氯化物的相對分子質量為N，已知金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能是（　　）

A．

$\frac{2N-M}{55}$

B．

$\frac{2M-N}{55}$

C．

$\frac{N-M}{27.5}$

D．

$\frac{M-N}{27.5}$

4．如圖是關于鐵化學性質的知識網(wǎng)絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質．
請回答下列問題：
（1）A物質的化學式為Fe₃O₄；
（2）反應③還需要的一種反應物是CuSO₄（其它合理答案也可）；
（3）寫出④反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）．

3．目前，人類以化石燃料為主要能源．
（1）化石燃料有煤、石油和天然氣，它們都是混合物（填物質分類），屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．它們燃燒對環(huán)境產(chǎn)生的影響是溫室效應（寫一條），天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）化石燃料將日趨枯竭，我們在使用能源時應樹立“一要節(jié)約能源，二要進一步開發(fā)、利用新能源”的觀點．
①下列各圖中表示我國節(jié)能標志的是C．

②有持繼續(xù)開發(fā)、利用的能源有太陽能、氫能（寫兩種）．

2．比較歸納是化學學習中常用的一種方法．以下是C、CH₂、CO三種物質轉化為CO₂的轉化關系，即：①C→CO₂  ②CH₄→CO₂  ③CO→CO₂，對它們的比較歸納，不正確的是（　�。�

	A．	三種轉化發(fā)生的不一定是化合反應
	B．	轉化后的生成物可能是氧化物
	C．	三種物質只能在點燃條件下轉化為二氧化碳
	D．	發(fā)生轉化時碳元素化合價都發(fā)生了變化

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	離子一定是帶電的粒子		B．	帶電的粒子一定是離子
	C．	離子一定是帶電的原子		D．	在化學變化中，離子一定不能再分

10．任何物質對于人類來說都具有兩面性．分析下表照例子仿寫

內容	利	弊
例O2	支持燃燒	銹蝕金屬
H2	清潔能源	制取成本高，貯存困難
CO2	供給植物光合作用	造成溫室效應

9．下列化學知識運用錯誤的是（　�。�

	A．	施加熟石灰可以改良酸性土壤
	B．	用氫氧化鈉固體可干燥二氧化碳氣體
	C．	用活性炭可除去冰箱異味
	D．	被雨淋濕的自行車應立即擦干以防生銹