19．空氣中的固體顆粒物如PM_2.5、PM₁₀、PM₁₀₊等過(guò)多易形成霧霾，它容易誘發(fā)呼吸道疾�。�根據(jù)國(guó)務(wù)院發(fā)布的新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，下列項(xiàng)目不必列入監(jiān)測(cè)范圍的是（　�。�

A．

一氧化氮

B．

二氧化硫

C．

二氧化碳

D．

PM2.5

18．為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．
若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)．請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度；
（2）如果紅色消失瞬間繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液會(huì)呈無(wú)色，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl（不包括指示劑）
（3）計(jì)算在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)，這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

17．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得知物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律．下列通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	把燃著的木條插入某無(wú)色氣體中，火焰熄滅，該氣體一定是二氧化碳
	B．	白磷可以在氧氣中燃燒，說(shuō)明氧氣具有可燃性
	C．	某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
	D．	某反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，則一定生成單質(zhì)和化合物

16．實(shí)驗(yàn)室常用的制備氣體的部分裝置如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求完成問(wèn)題．

①寫(xiě)出圖中編號(hào)儀器的名稱：a鐵架臺(tái)，b長(zhǎng)頸漏斗
②實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是AD（填裝置編號(hào)），其中二氧化錳的作用是催化作用．
③用裝置C做氣體發(fā)生裝置的適用范圍是塊狀固體和液體不需加熱的反應(yīng)．
④某班級(jí)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定制取二氧化碳的原料．

試管編號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象		結(jié)論
甲	稀鹽酸中放入粉末狀碳酸鈉	反應(yīng)劇烈	產(chǎn)生 大量 氣泡	選擇稀鹽酸和塊狀碳酸鈣為原料最合適，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
乙	稀鹽酸中放入粉末狀碳酸鈣
丙	稀鹽酸中放入塊狀碳酸鈣	反應(yīng)平穩(wěn)

⑤兩組同學(xué)將④中甲、乙、丙三支試管的剩余溶液倒入各自的廢液缸中，觀察到了不同的現(xiàn)象，記錄并分析如下．

	倒入廢液缸前的現(xiàn)象	倒入廢液缸后的現(xiàn)象	相關(guān)分析
第一組	各試管中均無(wú)固體	有氣泡產(chǎn)生	試管甲中剩余溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
第二組	各試管中均無(wú)固體	無(wú)明顯現(xiàn)象	廢液缸中溶液的溶質(zhì)是一定有NaCl、CaCl2，可能有HCl．

15．甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答．
①t₂℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是甲
②t₁℃時(shí)，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是140g．
③t₂℃時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為a%，其中一定是不飽和溶液的是甲，a%的取值范圍是≤37.5%．
④將t₂℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t₁℃，下列說(shuō)法正確的是AD．
A．t₁℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙    B．t₁℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量：甲=乙
C．t₁℃時(shí)溶劑質(zhì)量：甲＞乙         D．析出晶體質(zhì)量：甲＞乙．

14．在一次用餐中，某同學(xué)對(duì)燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是對(duì)其成分進(jìn)行了探究．
[查閱資料]（1）固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成的；
（2）氯化鈣和氯化鋇溶液均呈中性．
（3）Na₂CO₃溶液呈堿性
[提出問(wèn)題]固體氫氧化鈉是否變質(zhì)？
【猜想假設(shè)】
猜想（1）：固體氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)．
猜想（2）：固體氫氧化鈉全部變質(zhì)為Na₂CO₃．
猜想（3）：固體氫氧化鈉部分變質(zhì)．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）取少量固體酒精于燒杯中，加入足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，寫(xiě)出產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）為進(jìn)一步確定氫氧化鈉變質(zhì)的程度，他取燒杯中上層清液加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】固體酒精中氫氧化鈉部分變質(zhì)．
【反思與交流】實(shí)驗(yàn)中加入足量氯化鋇溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉．
【拓展延伸】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管．一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是碳酸鈣．
（3）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇的A（填序號(hào)）
A．Ba（OH）₂      B．CaCl₂      C．H₂SO₄．

13．醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知?dú)溲趸�物沉淀時(shí)的pH為：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.3	4.0	開(kāi)始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為2.3≤pH≤7.8（提示：找出PH范圍的兩個(gè)邊界值，并選擇適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)符號(hào)“＜、＞、≤、≥”，組成形如“邊界值1＜PH＜邊界值2”等等的不等式來(lái)表示PH范圍），其目的是讓鐵離子和氯離子完全沉淀．
（3）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（4）酸化的目的是：除去過(guò)量的氫氧化鈣．所加試劑Y 名稱為鹽酸
（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃，為什么溫度不能太高：由于要制備的是水合物，溫度太高會(huì)導(dǎo)致水合物分解脫水．
（6）若所測(cè)樣品 CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一是過(guò)程中除去了鐵離子和氯離子，而鈉離子沒(méi)有去除，導(dǎo)致得到的水合物含有鈉的化合物．

12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體．（提示：①在溶液中，F(xiàn)e 與Fe³⁺ 能發(fā)生反應(yīng)生成Fe²⁺．②在溶液中，F(xiàn)e²⁺與 H₂O₂ 能發(fā)生反應(yīng)生成Fe³⁺）．

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是Cu、Fe．
（2）寫(xiě)出鐵屑與廢液中三氯化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．寫(xiě)出加入過(guò)氧化氫溶液后，其與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是BD（填字母）．
A．BaCl₂       B．BaCO₃        C．NaOH         D．Ba（OH）₂
（4）檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是取少量最后的洗滌液于試管中，加入Na₂SO₄溶液（或硝酸銀溶液），如果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（5）由過(guò)濾2得到的濾液制備BaCl₂的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮（或蒸發(fā)、加熱、加熱蒸發(fā)等）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

11．能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH₄、CO₂等原料的“C₁化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢(shì)．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨（NH₃）的工藝流程：

（1）合成氨的原料之一為氮?dú)猓�該流程中為合成氨提供氮�(dú)獾奈镔|(zhì)是空氣；
（2）①處加入Fe₂O₃•H₂O的目的是除去硫化氫；
（3）②處CH₄與H₂O（氣）反應(yīng)生成CO₂、H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（反應(yīng)條件略去）CH₄+2H₂O（氣）=CO₂+4H₂；
（4）該流程中可循環(huán)參與的物質(zhì)是Fe₂O₃•H₂O．

10．如圖中A、B對(duì)比說(shuō)明燃燒需要的條件是燃燒需要氧氣（或空氣），若B、C同樣證明此條件，并且時(shí)間短現(xiàn)象明顯，可以向燒杯C中最好加入固體、液體為①（填序號(hào)）
①Na₂CO₃（粉末）    HCl（�。�        
②NaOH（粉末）     HCl（�。�
③大理石（塊狀）HCl（稀）             
④大理石（塊狀） H₂SO₄（�。�