1．2016年6月9日12時杭州市環(huán)保局監(jiān)測：杭州市空氣質(zhì)量指數(shù)67，空氣質(zhì)量級別Ⅱ級，空氣質(zhì)量良，空氣首要污染物為可吸入顆粒物．下列有關(guān)空氣各成分的說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物
	B．	氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐
	C．	空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、氫氣等物質(zhì)組成的混合物
	D．	二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應(yīng)，屬于空氣污染物

20．如圖是小葉同學(xué)在實驗室里完成各項操作的主要步驟，其中操作有錯誤的是（　�。�

A．

傾倒液體

B．

收集O2

C．

檢查裝置氣密性

D．

CO2驗滿

19．閱讀短文并回答問題：
海洋擁有世界物種的 90%以上，人們把海洋稱作為生命的搖籃．據(jù)推測，最初的海洋和 大氣中沒有氧氣，因而原始的生命應(yīng)該是厭氧型生物，隨著藍藻等原核生物的出現(xiàn)及藻類植 物的大量繁衍，才使海洋和大氣中含氧量逐漸增多．
海洋為人類生存和發(fā)展提供了大量能源物質(zhì)，我國近海潮汐能達1.1億千瓦時，天然氣儲量約14萬億立方米．近年來我國在海洋能源利用方面取得了較大的進展，例如我國第一座潮汐電站-溫嶺江廈潮汐電站，1985 年全部并網(wǎng)發(fā)電，總裝機容量達3200千瓦．現(xiàn)又進一步探明在我國南海海底 1000 米至 2000 米深處，蘊藏著大量以固體冰形式存在的甲烷（CH₄），人們稱之為“可燃冰”，每立方米“可燃冰”相當(dāng)于164立方米的天然氣．
海水里含有一種叫重水的物質(zhì)，這是由于組成重水的氫不是一般的普通氫，而是由一個質(zhì)子、一個中子和一個電子構(gòu)成的重氫原子．每立方米重水比普通水重105.6千克，常用于原子反應(yīng)堆中的減速劑．
（1）最初大氣中的氧氣可能來自于藻類的光合作用．
（2）每個重水分子由二個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成，則重水中重氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：4．
（3）“可燃冰”燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）深海貯藏“可燃冰”的條件是BC（填選項的字母）．
A、高溫B、低溫C、高壓D、低壓．

18．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水 形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性，實驗室常用固體硫化亞 鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H₂SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄．
（1）實驗室可以用圖1所示的裝置收集H₂S氣體，并對尾氣進行處 理．尾氣通入盛有飽和亞硫酸（H₂SO₃）溶液的洗氣瓶，反應(yīng)生成不溶于水的單質(zhì)硫和水．寫出尾氣在乙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓．
（2）在相同的條件下，氫硫酸的酸性比亞硫酸弱．則圖2表示 乙瓶中溶液的 pH 隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是B

（3）實驗室若制取 6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克固體硫化亞鐵？

17．某種大理石除主要成分為 CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學(xué)用這種大理石 和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究：查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為 a%的下列四種溶液的 pH 大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	HCO3
pH	小→大

資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較 弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖裝置，請你分析：

a．制備的 CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H₂S、和水蒸氣；
b．上述裝置中，B 物質(zhì)名稱不可能是那種常見的干燥劑③④（選填編號①、②、③、④）
；用這個實驗得到的氣體測定 CO₂ 相對分子質(zhì)量，若 B 物質(zhì)失效，測定結(jié)果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

16．碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產(chǎn)生無色氣體．某同學(xué)想知道稀鹽酸中的哪種粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸鈣溶解并產(chǎn)生無色氣體．請你和同學(xué)們一起通過如圖所示的四個實驗完成這次探究活動：

（1）你提出的假設(shè)是稀鹽酸中的H⁺能使CaCO₃溶解并產(chǎn)生無色氣體；
（2）通過實驗（a）可以證明H₂O不能使CaCO₃溶解并產(chǎn)生無色氣體；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并產(chǎn)生無色氣體，還需要進行實驗（c）和（d），在（c） 和（d）中應(yīng)分別加入硝酸和氯化鈉溶液；
（4）你的探究結(jié)果為H⁺能使CaCO₃溶解并產(chǎn)生無色氣體．

15．曉莉同學(xué)通過查閱資料知道，磷燃燒后的生成物會對皮膚產(chǎn)生腐蝕性．于是她用改進后的實驗方案（圖（a）所示）進行實驗探究．

（1）實驗中能看到主要的現(xiàn)象：試管中白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，試管中紅磷和燒杯中的白磷無明顯變化；反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）小英同學(xué)用足量的紅磷與白磷按圖進行實驗探究也得出了燃燒的必需條件．對比 1、2試管的現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是：物質(zhì)燃燒需要達到著火點；她除了能看到試管2中的白磷燃燒的現(xiàn)象外，還能看到液面上升約至試管的$\frac{1}{5}$，此現(xiàn)象還可得出另一個實驗結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．

14．已知 98%濃 H₂SO₄ 密度為 1.84g/cm，62%濃 HNO₃ 密度為 1.14g/cm；若要配制濃 H₂SO₄ 與濃 HNO₃ 的混合溶液，則應(yīng)將濃H₂SO₄（填化學(xué)式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃HNO₃（填化學(xué)式） 的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過程中玻璃棒的作用是引流、攪拌．

13．在A、B、C、D四支試管中分別盛有CuSO₄、NaCl、BaCl₂、BaCO₃四中白色固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將他們一一鑒別出來：
（1）步驟一：取四中固體各少量，分別加入4支試管中，各加入適量的水，觀察．根據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶液的顏色可鑒別出CuSO₄、BaCO₃．
（2）步驟二：鑒別余下物質(zhì)．具體操作方法及相關(guān)現(xiàn)象、結(jié)論為：把藍色的硫酸銅溶液分別滴入另外兩支試管中，有白色沉淀生成的是氯化鋇，無變化的是氯化鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．

12．分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用方法．分類要有一定的表中．如果按照物質(zhì)的組成對赤鐵礦、純堿、氧氣、燒堿、水、硫酸六中物質(zhì)進行分裂，則圖中虛線框內(nèi)的物質(zhì)①、②、③、④、⑤、⑥依次為（　　）

	A．	赤鐵礦、硫酸、純堿、燒堿、水、氧氣		B．	水、硫酸、燒堿、純堿、赤鐵礦、氧氣
	C．	赤鐵礦、硫酸、燒堿、純堿、水、氧氣		D．	水、硫酸、純堿、燒堿、赤鐵礦、氧氣