5．一個成年人每天大約需要吸入空氣440L．吸入的氧氣若是標準狀況下的，其質(zhì)量是多少克？（在標準情況下，氧氣的密度為1.43g/L）

4．取用液體藥品時，瓶上的標簽要向著要向著手心，瓶口要緊挨試管口，慢慢倒入試管中，倒完后要立即蓋緊瓶塞，放回原處．

3．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出鎂與空氣中氮氣化合成氮化鎂的方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合，理由是鎂在空氣中燃燒生成白色固體．

2．小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶的固體，于是他認為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)．小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是（1）Ca（OH）₂微溶于水，針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告．
【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同學猜想是Ca（OH）₂；乙同學猜想是CaCO₃；你認為是（2）Ca（OH）₂和CaCO₃；
【實驗與結(jié)論】請通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加入適量的水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量（3）酚酞溶液； 向濾出固體中加入適量（5）稀鹽酸溶液	（4）濾液變紅色 （6）有氣泡產(chǎn)生	猜想正確

【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因；
（7）石灰水變質(zhì)的化學方程式Ca（OH）₂ +CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．下列各組物質(zhì)是按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（　　）

	A．	氧氣、冰水化合物、空氣		B．	氦氣、過氧化氫溶液、鋼
	C．	冰、干冰、生石灰		D．	石墨、熟石灰、石油

17．寫出下列反應的化學方程式及對應的基本反應類型
①實驗室用雙氧水制備氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應．
②鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換反應．

16．化學與人類生活息息相關(guān)．請回答下列問題．
（1）生活中鑒別羊毛絨和棉線的方法是灼燒聞氣味
（2）可用碘水（填名稱）來檢驗大米、面粉等食物中是否含有淀粉．
（3）長期飲用硬水對人體健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是加熱煮沸
（4）鐵元素是人體必需的一種微量元素．食用“加鐵醬油”可預防貧血．

15．已知某固體混合物A中含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五種物質(zhì)中的兩種或多種，按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）
Ⅰ．取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C
Ⅱ．另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H₂SO₄溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得白色沉淀D和濾液E
Ⅲ．將所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO₃溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀F和濾液G
Ⅳ．根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應的推理，填寫以下空白：
（1）在固體混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是（寫化學式）FeCl₃、BaCl₂
（2）寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的1個化學方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子共有3種，該濾液中肯定存在的酸根離子是NO₃^-
（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學式）CuSO₄、CaCO₃，得出此結(jié)論的理由是Ⅰ中只有紅褐色沉淀．

14．科學探究是重要的學習方式，假設(shè)和驗證是探究過程中的重要環(huán)節(jié)．為了探究“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學們將一根火柴梗塞入一段螺旋狀“鐵絲”（可能是純鐵鐵絲或含碳鐵絲）末端，將它固定，用鑷子夾住“鐵絲”，然后在酒精燈上點燃火柴，將“鐵絲”由集氣瓶口向下慢慢伸入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學只發(fā)現(xiàn)“鐵絲”紅熱一下，就沒有觀察到其他現(xiàn)象，請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因是收集到的氧氣不純；鐵絲有銹．（寫兩條）
（2）乙同學發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，實驗結(jié)束后該同學整理儀器時發(fā)現(xiàn)集氣瓶炸裂，原因可能是：集氣瓶底部沒有放少量水或鋪一層細沙（或燃著的鐵絲碰到了集氣瓶內(nèi)壁）．
（3）螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲．
（4）丙同學對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄．請你分析完成表：

物質(zhì)	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	（未填）

通過以上實驗，說明鐵絲燃燒時出現(xiàn)火星的現(xiàn)象是由于碳與氧氣或熔融狀態(tài)的鐵的氧化物反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體體積迅速膨脹，推動周圍的呈熔融狀態(tài)的鐵及其氧化物向四周飛濺，于是我們便看到火星四射的實驗現(xiàn)象．

13．如圖所示是一個具有刻度和活塞可滑動的玻璃容器，其中有空氣和足量的白磷，將它放在盛有沸水的燒杯上方，進行試驗．請完成如圖所示實驗報告．
（1）實驗目的：測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．
（2）實驗現(xiàn)象：白磷著火燃燒，活塞先右移，后左移，最后停在刻度約為8的位置上．
（3）現(xiàn)象解釋：白磷著火燃燒時，活塞先右移后左移的原因：白磷燃燒時，放出大量的熱，使玻璃管內(nèi)氣體的溫度升高，氣體膨脹，因此會推動活塞向右移動．實驗結(jié)束時，由于反應消耗了氧氣，在加上恢復常溫后氣體冷縮會原來的體積，致使玻璃管內(nèi)的氣壓小于外界的大氣壓，活塞會在壓力差的作用下向左移動．
（4）實驗結(jié)論：空氣的成分按體積計算，氧氣約占$\frac{1}{5}$．
（5）以上實驗可說明剩余氣體的性質(zhì)有不支持燃燒；不易溶于水．（兩條）