9．小紅同學為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品12g與足量稀鹽酸在燒杯中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水），共收集到氣體的質量為4.4g，求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

8．實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，如果需制取二氧化碳氣體11.2L，則在實驗時至少需要取多少克碳酸鈣？（二氧化碳的密度按1.977g/L計算）

7．碳和氫元素組成的物質完全燃燒時，碳元素轉變成二氧化碳，氫元素轉變成水．管道煤氣的主要成分是H₂、CH₄和CO，請書寫它們各自完全燃燒的化學方程式．

6．A-F都是初中七種常見的物質，已知A為大理石的主要成分，D是常見的溶劑，它們的轉化關系如圖所示，

（1）寫出C、F物質的化學式為CO₂、Na₂CO₃，在物質分類中F屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．E的一種用途：中和酸性土壤等B的俗名是生石灰．
（2）反應④的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．反應所屬的基本類型為復分解反應．

5．能把石灰水和燒堿溶液區(qū)分開來的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

CO2

C．

Fe

D．

HCl氣體

4．8克鋅粒與足量的稀硫酸恰好完全反應，生成0.2克氫氣，計算：
（1）鋅的質量；
（2）鋅粒中鋅的質量分數(shù)．

3．一定質量的硫粉和過量的氧氣在密閉容器內點燃充分反應，如圖是反應過程中某種量Y隨反應時間變化的關系，則Y可能是AB
A．分子個數(shù) B．元素的種類  C．生成二氧化硫的質量  D．物質的總質量不變等（合理即可）．

2．對知識的整理與歸納是學習自然科學的重要方法，現(xiàn)在有如下兩個反應：①S+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；②3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（1）反應①中生成物是氣體，但卻沒有標氣體符號“↑”，其原因是反應物中氧氣是氣體．
（2）請你寫出從反應①中獲取的兩條信息：反應的反應物是硫和氧氣，反應條件是點燃，生成物是二氧化硫；點燃條件下，每1個硫原子和1個氧氣分子反應生成1個二氧化硫分子（合理即可）．
（3）對比上述兩個化學方程式，它們的相似之處有反應條件都是點燃、都屬于化合反應（寫兩個）．

1．某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究．測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）．

實驗序號	石灰石的質量/g	稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	10	50	2
第2次	20	50	12
第3次	10	100	2
第4次	20	100	4

（1）第1、4次兩種物質恰好完全反應；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為多少？

20．有A、B、C三種黑色粉末，A和C兩種物質的混合物在高溫下反應，生成光亮紅色的物質，A是單質，C是一種氧化物，B能增大氯酸鉀的分解反應速率．試椎斷出這三種物質（用化學式表示）：AC BCuO CMnO₂．