9．小紅同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品12g與足量稀鹽酸在燒杯中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水），共收集到氣體的質(zhì)量為4.4g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果需制取二氧化碳?xì)怏w11.2L，則在實(shí)驗(yàn)時(shí)至少需要取多少克碳酸鈣？（二氧化碳的密度按1.977g/L計(jì)算）

7．碳和氫元素組成的物質(zhì)完全燃燒時(shí)，碳元素轉(zhuǎn)變成二氧化碳，氫元素轉(zhuǎn)變成水．管道煤氣的主要成分是H₂、CH₄和CO，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)它們各自完全燃燒的化學(xué)方程式．

6．A-F都是初中七種常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A為大理石的主要成分，D是常見(jiàn)的溶劑，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

（1）寫(xiě)出C、F物質(zhì)的化學(xué)式為CO₂、Na₂CO₃，在物質(zhì)分類(lèi)中F屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．E的一種用途：中和酸性土壤等B的俗名是生石灰．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．

5．能把石灰水和燒堿溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

CO2

C．

Fe

D．

HCl氣體

4．8克鋅粒與足量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，計(jì)算：
（1）鋅的質(zhì)量；
（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

3．一定質(zhì)量的硫粉和過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃充分反應(yīng)，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種量Y隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，則Y可能是AB
A．分子個(gè)數(shù) B．元素的種類(lèi)  C．生成二氧化硫的質(zhì)量  D．物質(zhì)的總質(zhì)量不變等（合理即可）．

2．對(duì)知識(shí)的整理與歸納是學(xué)習(xí)自然科學(xué)的重要方法，現(xiàn)在有如下兩個(gè)反應(yīng)：①S+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；②3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（1）反應(yīng)①中生成物是氣體，但卻沒(méi)有標(biāo)氣體符號(hào)“↑”，其原因是反應(yīng)物中氧氣是氣體．
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出從反應(yīng)①中獲取的兩條信息：反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，生成物是二氧化硫；點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子（合理即可）．
（3）對(duì)比上述兩個(gè)化學(xué)方程式，它們的相似之處有反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃、都屬于化合反應(yīng)（寫(xiě)兩個(gè)）．

1．某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	石灰石的質(zhì)量/g	稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	10	50	2
第2次	20	50	12
第3次	10	100	2
第4次	20	100	4

（1）第1、4次兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

20．有A、B、C三種黑色粉末，A和C兩種物質(zhì)的混合物在高溫下反應(yīng)，生成光亮紅色的物質(zhì)，A是單質(zhì)，C是一種氧化物，B能增大氯酸鉀的分解反應(yīng)速率．試椎斷出這三種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：AC BCuO CMnO₂．