下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量與100mL 2mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等的是（　�。�

假設反應體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，他們之間的變化用下圖表示，則下列說法不一定正確的是 （　�。�

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液3L，若K⁺為5.8mol、Cl^-為7.6mol、Mg²⁺為3mol，則K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度（　�。�

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式；上述現(xiàn)象說明溶液中結(jié)合OH^-的能力比強（填離子符號）．
（3）B與A的差值為mol．B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為mL．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和Cr₂O₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理，常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
①轉(zhuǎn)化    
②還原  
③沉淀
該法的工藝流程為  Cr₂O₄^2- 

H+

Cr₂O₇^2-

Fe2+

Cr³⁺

OH-

Cr（OH）₃↓，其中第①步存在下列平衡：2Cr₂O₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-和Cr₂O₄^2-的濃度相同  b．2V（Cr₂O₇^2-）=V（Cr₂O₄^2-） c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）        Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32
常溫下，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至．
方法2電解法：
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因（用電極反應式解釋），溶液中同時生成的沉淀還有．

下列表述正確的一組是（　�。�

下列混和物的分離，可用溶解-過濾-蒸發(fā)操作的是（　　）

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�