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硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO.某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實驗.

已知溶液pH=3.7時,F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5,其飽和溶液中c(OH)約為1×10﹣3mol•L﹣1.請回答:

(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:  

(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測試劑①應(yīng)該是 A (填以下字母編號)

A.氫氧化鈉       B.氧化鋁          C.氨水        D.水

(3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是  ;(任寫一點(diǎn))

(4)固體E為  ,寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式:  

(5)計算溶液F中c(Mg2+)=  (25℃時,氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12

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A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去).A  B C

試回答:

(1)若X為O2,則A不可能是  (填選項).

 a.Si  b.NH3 c.Mg  d.S

(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因  ,舉出C的一種用途  

(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式  ,C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為  

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水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)的主角.試回答下列問題:

P、Q、R是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素),摩爾質(zhì)量依次增大,它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,請寫出P、Q、R與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)P+H2O:  

(2)Q+H2O:  ;

(3)R+H2O:  

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將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份,第一份直接加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1,第二份首先加熱,使其部分分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2,第三份首先加熱,使其完全分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3,假若與鹽酸都完全反應(yīng),則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是( 。

 

A.

n1=n2=n3

B.

n2>n1>n3

C.

n1>n2>n3

D.

n1>n3>n2

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某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol鐵,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( 。

 

A.

36L

B.

22.4L

C.

28L

D.

11.2L

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將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示.下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是(  )

 

A.

Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

 

B.

ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同

 

C.

de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的

 

D.

bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32

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下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是( 。

 

A.

制備少量的氧氣

 

B.

證明氧化性Cl2>Br2>I2

 

C.

將海帶灼燒成灰

 

D.

說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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下列說法正確的是(  )

 

A.

高溫下,可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

 

B.

CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉,反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3:4

 

C.

現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕,其主要成分是NH4Cl

 

D.

從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge),沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14.已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài).下列說法中,正確的是( 。

 

A.

Al13、Al14互為同位素

 

B.

Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

 

C.

Al14最外層電子數(shù)之和為42,與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似

 

D.

Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性,容易失去電子生成陽離子

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甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去).下列說法不正確的是( 。

 

A.

若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液

 

B.

若甲是Fe,則丁可能是Cl2

 

C.

若丁是CO2,則甲可能為Mg

 

D.

若丁是O2,則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

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