向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO₂(其組成可理解為aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe²⁺和Fe³⁺的質(zhì)量之比為            。

（2）若x為1．4，請(qǐng)寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為                       ，當(dāng)消耗1L 1．1mol/L KI溶液時(shí),外電路通過電子數(shù)剛好為N_A個(gè),則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為            。

（3）為測(cè)定該磁流體中Fe²⁺的含量,取化學(xué)式為K_1．5FeO₂的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO₄(在酸性條件下KMnO₄被Fe²⁺還原為Mn²⁺),充分反應(yīng)后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO₄,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。溶解樣品若選擇稀硝酸測(cè)定結(jié)果            (填偏高,偏低,無影響)

鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是               (　　)

A．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性

B．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C．在反應(yīng)Cr₂O＋I(xiàn)^－＋H^＋—→Cr^3＋＋I(xiàn)₂＋H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2

D．污水中的Cr^3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr₂O

在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO₂和NO體積共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的的是

A．銀的質(zhì)量為10.8g           

B．NO與NO₂的體積比之比（相同條件下）為2:1

C．原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (0.1mol+4b×10^-3mol)/0.5L

D．沉淀中Cu(OH)₂的物質(zhì)的量為0.05mol

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋—→Mn^2＋＋NO＋H₂O。下列敘述中正確的是            (　　)

A．該反應(yīng)中NO被還原

B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄

D.中的粒子是OH^－

1 mo1Cu₂S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、CuSO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為 (      )

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

 N₂O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N₂O∶3CO＋2NO₂3CO₂＋N₂O。下列關(guān)于N₂O的說法正確的是                              (　　)

A．上述反應(yīng)中每生成1 mol N₂O，消耗1.5 mol CO

B．等物質(zhì)的量的N₂O和CO₂含有相等的電子數(shù)

C．N₂O只具有氧化性，無還原性

D．N₂O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

 一定物質(zhì)的量的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl₂與NaOH的物質(zhì)的量之比為                   (　　)

A．8∶11                     B．3∶5

C．1∶2                      D．9∶4

 Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2＋O₂↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中，不正確的是     (　　)

A．方框中的物質(zhì)為Na₂SO₄

B．Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

一未完成的離子方程式________＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                             (　　)

A．1∶1                                B．3∶1

C．5∶1                                D．7∶1

(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                                      (　　)

A．2∶3           B．3∶2            C．4∶3           D．1∶3