為測定某碳酸氫鈉樣品的純度(含有少量氯化鈉)，實驗小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：沉淀法

乙方案：重量法

丙方案：氣體體積法

丁方案：滴定法

(已知：每個方案均稱取m₁ g樣品)

繼而進行下列判斷和實驗：

(1)甲方案用下圖裝置進行實驗：

①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有__________。

②C中反應生成BaCO₃的化學方程式是__________。

③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________。

a．在加入鹽酸之前，應排盡裝置內(nèi)的CO₂氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(2)乙方案用下圖裝置進行實驗：

①A裝置中NaOH溶液的作用是____________，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

②該方案需直接測定的物理量是________。

(3)丙方案用如圖裝置進行實驗：

①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為______溶液；

②使Y形管中的硫酸溶液與試樣反應的正確操作是將________轉移到________中；

③反應完畢，每間隔1 min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________________(排除儀器和實驗操作的影響因素)；

④通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________。

a．測定氣體體積時未冷卻至室溫

b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面

c．Y形管中留有反應生成的氣體

d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

(4)丁方案為稱取m₁ g樣品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L^－1的標準HCl溶液滴定至終點，平行測定三次，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為________。

實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂，反應的離子方程式為____________________。

再用I^－將生成的MnO(OH)₂還原為Mn^2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。

(2)實驗步驟

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是________；

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；

④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；

⑥重復④的操作；

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑；

⑧用0.005 mol·L^－1 Na₂S₂O₃滴定至終點。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O₂)的含量為________(單位：mg·L^－1)。

②若未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是____________________。

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。

查閱資料知：

①Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O；

②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^－1

實驗步驟：

Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；

Ⅱ.向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ.向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；

Ⅴ.向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。

請回答下列問題。

(1)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為__________________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是________。

(3)溶液C中除H^＋、Cu^2＋外一定還含有的陽離子是__________；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是__________________。

(4)Ⅳ中加NaClO的目的是______________。

(5)由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有可能的成分組合為____________；________________。(用化學式表示、任寫兩種即可)

碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO₂、SO₂。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS＋5O₂1________＋3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化學方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_______________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是___________________________________

________________________________________________________________________。

實驗室用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點為9 ℃，C₂H₅OHCH₂===CH₂↑＋H₂O。

2C₂H₅OHC₂H₅—O—C₂H₅＋H₂O

　　　　　　　　　　(乙醚)

(1)如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

(2)裝置A中反應器的名稱為________，儀器D的名稱為________，河沙的作用為________。

(3)寫出儀器C的兩個作用：________________________________________________。

(4)溫度計水銀球的正確位置是_________________________________________________。

(5)反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為________________________________________________________________________。

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。

a．飽和亞硫酸氫鈉溶液

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇

(7)產(chǎn)品中可能會有的有機雜質(zhì)是______，可用________方法除去。

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是____________________________________________；

儀器c的名稱是__________________________，其作用是______________________________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________(填標號)。

A．分液漏斗  B．漏斗

C．燒杯  D．直形冷凝管

E．玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是________________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________________。

(4)用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

苯甲酸甲酯是一種重要的香料。其合成裝置為

②反應物和產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示：

③實驗步驟如下：

步驟一：在干燥的圓底燒瓶(如圖甲)中加入12.20 g苯甲酸和12.10 mL甲醇。邊緩緩搖動邊加入3 mL濃硫酸，再加上幾粒固體X，裝上冷凝管，加熱。

步驟二：取下圖甲所示冷凝管，在燒瓶上安裝圖乙所示的裝置，利用熱水浴加熱燒瓶；一段時間后，冷卻，將燒瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗滌，再用濃碳酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯。

步驟三：將苯甲酸甲酯重新加入圖乙所示裝置中，加熱，收集一定溫度下的餾分，即得純凈的苯甲酸甲酯，質(zhì)量為8.84 g。

回答下列問題：

(1)步驟一中固體X的作用是防止暴沸，X的名稱是________________________。

(2)圖甲裝置中冷凝管的作用是________________________________________。

(3)圖乙裝置中儀器A的名稱是________，儀器D的名稱是________。

(4)步驟二中熱水浴的目的是______________________，在分液漏斗中用水洗滌的目的是__________________，用碳酸鈉洗滌的目的是______________________。

(5)步驟三中收集的餾分溫度范圍為________。(填正確答案標號)

a．63～66 ℃  b．197～198 ℃

c．248～250 ℃  d．>250 ℃

(6)本實驗中，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。

乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__________________________________，

第二次水洗的主要目的是__________________________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是__________________________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是_______________________________________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______(填標號)。

(7)本實驗的產(chǎn)率是________(填標號)。

a．30%  b．40%

c．60%  d．90%

(8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏____(填“高”或“低”) ，其原因是_______________________________________________________。

硫化氫(H₂S)是一種無色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動中有重要的用途。

資料：①H₂S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。

②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H₂S。

(1)某化學實驗小組設計了制取少量H₂S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。B中盛放CuSO₄溶液，C中放有濕潤的藍色石蕊試紙，D中盛放FeCl₃溶液。

請回答下列問題：

①裝置A中儀器a的名稱是__________。寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________；

②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。工業(yè)上利用該反應檢驗Cu^2＋的存在，并使用H₂S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑；

③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________。檢驗溶液中的Fe^3＋已經(jīng)反應完全的操作過程______________。

(2)下圖是實驗室制取氣體的常用反應裝置。

現(xiàn)在該小組在實驗室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H₂S氣體，可選擇裝置________。有同學選擇了乙，請指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點________________。

(3)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物發(fā)生反應的條件，該小組同學又設計了下列實驗。

①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在________條件下，＋4價硫的化合物可以氧化－2價硫的化合物。

②已知：電離平衡常數(shù)：H₂S　K_a1＝1.3×10^－7；K_a2＝7.1×10^－15

H₂SO₃　K_a1＝1.7×10^－2；K_a2＝5.6×10^－8

將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填序號)。

某化學小組在實驗室中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制備(NH₄)₂SO₄，工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱________，操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。

(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為______________。檢驗該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。

(3)下列裝置能用于實驗室制氨氣的是________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再選用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接__________________________。

(4)該小組還通過實驗研究氨氣的性質(zhì)。

利用下圖所示裝置探究NH₃能否被NO₂氧化(K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去)。

E裝置中制取NO₂反應的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

若NH₃能被NO₂氧化全部生成無毒物質(zhì)，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________。若此反應轉移電子0.4 mol，則消耗標準狀況下的NO₂________ L。

實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：

①NO₂氧化性較弱，不能將NH₃氧化；

②在此條件下，NH₃的轉化率極低；

③________________________________________________________________________。

此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是____________。