sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是(　　)

A．平面四邊形                   B．四面體形

C．四角錐形                     D．平面三角形

NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?　　)

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化

B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D．NH3分子中有3個(gè)σ鍵，而CH4分子中有4個(gè)σ鍵

下列分子中鍵角最小的是(　　)

A．H2O       B．CO2      C．BF3        D．CH4

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　)

A．CO2與SO2                    B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3                   D．C2H4與C2H2

下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是(　　)

A．H2O                   B．NH3

C．C2H4                   D．CH4

在BrCH===CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是(　　)

A．sp1—p                   B．sp3—s

C．sp2—p                   D．sp3—p

下列分子的空間構(gòu)型，可以用sp1雜化方式解釋的是(　　)

A．HCl       B．BeCl2       C．PCl3       D．CCl4

下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是(　　)

①CH4�、贜H3�、跜F4　④SiH4�、軨2H4　⑥CO2

A．①②③                  B．①③④

C．②④⑤                  D．①③⑤

有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl 4種元素的一種或幾種形成，對(duì)這3

種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。

(1)晶體的化學(xué)式分別為：

A____________；B____________；C____________。

(2)晶體的類型分別為：

A____________；B____________；C____________。

(3)晶體中粒子間的作用力分別為：

A____________；B____________；C____________。

德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次研制出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由多個(gè)正五邊形構(gòu)成的(如圖所示)。請(qǐng)回答：

(1)C20分子中共有________個(gè)正五邊形，共有　　　　條棱邊。C20晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)固體C60與C20相比較，熔點(diǎn)較高的應(yīng)為________，理由是_________________。