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下列關于實驗的敘述正確的是
A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑,是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案
B.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C.向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應,是制備氫氧化鋁的最佳方案
D.向某溶液中,依次加入氯水和硫氰化鉀溶液,溶液變紅,說明溶液中含有Fe2+
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實驗室采用如圖裝置制備氣體,下列有關說法不正確的是
A.實驗前必須檢查裝置的氣密性
B.該裝置可以用于制備氫氣、氧氣和氨氣
C.為了防止固體顆粒堵塞導氣管,常在試管口放一團棉花
D.若用該裝置制備氧氣,并用排水法收集,實驗結束時要先將導管撤出水槽,再停止加熱
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工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若________________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。
a.燒杯 b.蒸發(fā)皿
c.試管 d.錐形瓶
(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論:________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)b中反應的離子方程式為________________,c中試劑為________。
(2)反應開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是________。
(3)d中的試劑為________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是
______________________________。
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下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
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為實現(xiàn)下列實驗目的,依據(jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是( )
選項 | 實驗目的 | 主要儀器 | 試劑 |
A | 分離Br2和CCl4的混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4的混合物、蒸餾水 |
B | 鑒別葡萄糖和蔗糖 | 試管、燒杯、酒精燈 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 |
C | 實驗室制取H2 | 試管、帶導管的橡皮塞 | 鋅粒、稀HNO3 |
D | 測定NaOH溶液的濃度 | 滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液、 0.100 0 mol·L-1鹽酸 |
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