向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是
　A．OH^—＋CO₃^2—＋2H^＋→HCO₃^—＋H₂O　 　B．2OH^—＋CO₃^2—＋3H^＋→HCO₃^—＋2H₂O 
　C．2OH^—＋CO₃^2—＋4H^＋→CO₂↑＋3H₂O　 D．OH^—＋CO₃^2—＋3H^＋→CO₂↑＋2H₂O　

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
　A．空氣　　　 SO₂、NO、NO₂
　B．KNO₃溶液　　　 Fe²⁺、H⁺、I^－
　C．NaHCO₃溶液　　 　Ca²⁺、OH^－、Cl^－
　D．由水電離產(chǎn)生的c(H⁺) = 10^－11mol·L^－1的溶液　　K⁺、SO₄^2－、Br^－

能正確表示下列反應的離子方程式是：　 
　A．Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
　B．NaHCO₃溶液中加入HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O 
　C．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O
　D．Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

下列有關溶液組成的描述合理的是

　A．無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾
　B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾
　C．弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾
　D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
　A．至少存在5種離子
　B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L
　C．SO₄^2－、NH₄⁺、一定存在，Cl^－可能不存在
　D．CO₃^2－、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO₂氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO₂氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)

Al　　 +　 X +　 OH^－�。紸lO₂^－+　 NH₃ +　 N₂ +　　　　　　　　 

該反應的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，此時測得c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)₃沉淀而除去，則應調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38）

下列各組離子可能大量共存的是

    A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、ClO^-、AlO₂^-

    B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

    C．pH= 12的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

    D．無色透明溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺

下列離子方程式正確的是   （    ）

A．MnO₂ 與濃鹽酸反應制Cl₂：MnO₂+4HClMn^2＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應：2HCO₃^－ +Ca^2＋+2OH^－₌CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2－＋4H^＋=SO₄^2－＋3S↓＋2H₂O

下列關于物質(zhì)的檢驗方法正確的是（   ）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO₄^2-離子

B．向某混有KI雜質(zhì)的溶液中加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則該溶液中含有Br^-

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO₃^2-或者HCO₃^-離子

D．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

次氯酸鈉(NaClO)和藏氯酸鈉(NaClO)都是重要的含氯消毒劑。

(l) NaClO₂中，氯元素的化合價為________。

(2)某同學在實驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO)發(fā)生器，設計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

  ①通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為_________（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）投。

  ②裝置中發(fā)生反應的有關化學方程式為________； 充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為____________。

  ③請說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點和一個注意事項____    。

(3)化學課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有  NaCIO的質(zhì)量），做了如下實驗。已知：

  取10 mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分

  混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)

  標準溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量

  為_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：(i)NaClO₂ 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出:

      (ii)純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；

      (iii) HClO₂可看成是強酸。

①發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為___________________在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是__________________。

②吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為__________________。在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應適中。除外，還可以選擇的還原劑_________（填序號）。

  A.Na₂O₂      B．Na₂S    C.FeCl₂

③從濾液中得到粗晶體的實驗操作依次是_________（填序號）。

  A.蒸餾    B．蒸發(fā)  C.灼燒  D.過濾  E．冷卻結(jié)晶