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用鉑作電極電解1000g 4.55% 的NaOH溶液,一段時(shí)間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%.則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
| A. | 112L | B. | 56.0L | C. | 28.0L | D. | 168L |
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有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A極為負(fù)極;
②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;
③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;
④B、D相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng).
據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
| A. | A>B>C>D | B. | A>C>D>B | C. | C>A>B>D | D. | B>D>C>A |
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某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為( )
| A. | 2500 | B. | 100 | C. | 4×10﹣4 | D. | 2×10﹣2 |
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已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比2:1充入SO2和O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng).下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度),Y可以是( )
| A. | SO2的轉(zhuǎn)化率 | B. | 混合氣體的密度 |
| C. | 密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng) | D. | O2的體積分?jǐn)?shù) |
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摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
| A. | HX、HZ、HY | B. | HZ、HY、HX | C. | HX、HY、HZ | D. | HY、HZ、HX |
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下列各組熱化學(xué)方程式程中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( 。
①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H4
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H5S(g)+O2(g)=SO2(g)△H6.
| A. | ①③ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | ①②③ |
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某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0.下列敘述正確的是( 。
| A. | 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 |
| B. | 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 |
| C. | 升高溫度,平衡逆向移動(dòng) |
| D. | 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大 |
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有四種混和溶液,分別由0.1mol/L CH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成:①HCl,②NaOH,③NaCl,④NaHCO3.關(guān)于混和后的溶液下列各項(xiàng)排序正確的是( 。
| A. | pH:②>③>④>① | B. | c(CH3COO﹣):②>④>③>① |
| C. | c(H+):①>③>②>④ | D. | c(CH3COOH):①>④>③>② |
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已知醋酸溶液中有如下平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c(H+)減小的是( 。
| A. | CH3COOH | B. | H2O | C. | CH3COONa | D. | HCl |
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下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
| A. | 熱的Na2CO3溶液可以除去油污 |
| B. | ZnCl2和NH4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑 |
| C. | 用食醋除水垢 |
| D. | 將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒,最后得到的固體時(shí)Al2O3 |
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