反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，回答問題：

（1）圖1中B為　（填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）計(jì)算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時(shí)H₂的反應(yīng)速率v（H₂）=　

（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N₂、H₂、NH₃）．

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₄、

t₆、t₈時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…等）；t₂時(shí)　　；t₆時(shí)　　；t₄時(shí)，平衡向　　（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I₂（g）和TaS₂（s）發(fā)生如下反應(yīng)：TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）△H=a kJ•mol^﹣1  （Ⅰ）達(dá)平衡時(shí)，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol．

（1）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　

（2）若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時(shí)刻平衡向　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，v正　　v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

該反應(yīng)的△H　　0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）40℃時(shí)，向該恒容密閉容器中加入2mol I₂（g）和4mol TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為　　寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

按要求完成下列問題：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　；將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式　

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=﹣247.4kJ•mol^﹣1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為　．

（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P₄（s，白磷）+5O₂=P₄O₁₀（s）；△H=﹣2986kJ•mol^﹣1

4P（s，紅磷）+5O₂=P₄O₁₀（s）；△H=﹣2956kJ•mol^﹣1

則白磷比紅磷　（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

（4）已知一定條件下A₂與B₂自發(fā)反應(yīng)生成AB₃，則反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）=2AB₃（g） 的△S=　　0，△H　　0 （填“＜”、“＞”、“=”）

（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，　a　（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為　　．

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�

結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�

 mA（s）+nB（g）⇌qC（g）的可逆反應(yīng)中，圖甲在恒溫條件達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系，圖乙表示在一定條件下達(dá)到平衡（v_正=v_逆）后t₁時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，有關(guān)敘述正確的是（　　）

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ•mol^﹣1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�

下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是（　�。�