12．將物質(zhì)的量共為a mol的NaNO₃、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為b mol，則b可能為（　�。�

A．

0

B．

0.25a

C．

0.45a

D．

0.50a

11．下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�

	A．	圖1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體
	B．	圖2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
	C．	圖3：n （O2）=1 mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
	D．	圖4：n （HNO3）=1 mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

10．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂S的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�

	A．	OH-+S2-+2H+→HS-+H2O		B．	2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
	C．	2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2O		D．	OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O

9．已知合成尿素的總反應(yīng)為：2NH₃（g）+C O₂（g）→C O（NH₂）₂（s）+H₂O（l）+Q，它可以分兩步
進(jìn)行：（1）2NH₃（g）+C O₂（g）→NH₂COONH₄（s）+Q₁
（2）NH₂COONH₄（s）→C O（NH₂）₂（s）+H₂O（l）-Q₂
下列正確表達(dá)合成尿素過(guò)程中能量變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N_A   ②1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為9N_A
③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A   ④用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出32g銅時(shí)，線路中通過(guò)的電子數(shù)為N_A⑤0.84g NaHCO₃晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03N_A    ⑥3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A．

A．

①④⑥

B．

④⑥

C．

②③④

D．

②④⑥

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．一定條件下，該物質(zhì)與甘氨酸（NH₂-CH₂-COOH）混合發(fā)生反應(yīng)生成的鏈狀二肽有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

6．酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途徑之一：①NO₂+SO₂→NO+SO₃，②2NO+O₂→2NO₂，③SO₃+H₂O→H₂SO₄；以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4
	B．	還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
	C．	NO2由反應(yīng)N2+O2$\stackrel{放電}{→}$NO2生成
	D．	還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

5．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)裝置	部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	a極質(zhì)量減小， b極質(zhì)量增加		b極有氣體產(chǎn)生， c極無(wú)變化
	d極溶解， c極有氣體產(chǎn)生		電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

A．

d＞a＞b＞c

B．

b＞c＞d＞a

C．

a＞b＞c＞d

D．

a＞b＞d＞c

4．下?物質(zhì)分類正確的是（　�。�

	A．	天然油脂--混合物		B．	氯氣--非電解質(zhì)
	C．	二氧化氮--酸酐		D．	二氯甲烷--非極性分子

3．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例（或通過(guò)觀察氣泡，控制NH₃與CO₂的反應(yīng)速率）．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是C（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干            c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究．
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無(wú)色溶液
步驟2：向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置	溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水．	溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨．

②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品6.58g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為3.94g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%．．
[保留兩位有效數(shù)字，已知M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．