4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：2OH-+2H+═2H2O
	B．	鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	C．	氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
	D．	硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag++Cl-═AgCl↓

3．化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物
	B．	向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可制備Fe（OH）3膠體
	C．	熔融氯化鈉，鹽酸和銅都能導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)
	D．	一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.5 mol N2的體積約為33.6 L
	B．	NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g
	C．	150mL 1 mol/LNaCl溶液與100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等
	D．	同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同

1．下列操作中不正確的是（　　）

	A．	過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
	B．	向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
	C．	濃硫酸不慎滴到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
	D．	除去粗鹽中的硫酸鹽應(yīng)加入BaCl2溶液，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓

20．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-13．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、BAl、CFe、
FFeCl₂、HFe（OH）₃、乙Cl₂．
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反應(yīng)⑥Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

18．鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（　�。�

A．

4：10

B．

1：9

C．

1：5

D．

1：7

17．下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	硅酸可以通過(guò)SiO2和水化合反應(yīng)直接制得
	B．	可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸
	C．	因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	干燥劑“硅膠”的主要成分是硅酸鈉

16．VLAl₂（SO₄）₃溶液中含agAl³⁺，從中取出$\frac{V}{2}L$，并稀釋至VL，則稀釋后SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{a}{36V}$mol/L

B．

$\frac{a}{18V}$mol/L

C．

$\frac{a}{54V}$mol/L

D．

$\frac{a}{27V}$mol/L

15．下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時(shí)△H=+119 kJ/mol 可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
	D．	在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ/mol