20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
	B．	Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
	D．	用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.4g金屬

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金
	B．	不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣
	C．	鋁合金的硬度比金屬鋁大
	D．	生鐵的熔點高于純鐵

18．某有機分子中含有一個C₆H₅-，一個-C₆H₄-，一個-CH₂-，一個-OH，則該有機物屬于酚類的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

3種

B．

6種

C．

9種

D．

12種

17．下列化學反應(yīng)中，既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2Al+6HCl═2 AlCl3+3H2		B．	4Na+O2═2Na2O
	C．	MgO+H2SO4═MgSO4+2H2O		D．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

酒精

C．

HCl

D．

H2

15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
	B．	④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
	C．	②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小
	D．	②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25℃時的pH值為7

14．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式如下：
KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平該化學方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄；氧化產(chǎn)物是Cl₂
（3）當有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為1.12L（標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

13．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L．由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（2）已知MgA₂是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的
pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L^-1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定時，盛裝標準HA的儀器名稱為酸式滴定管；滴定至終點的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小塊金屬鈉		B．	將水加熱煮沸
	C．	向水中通入HCl氣體		D．	向水中加食鹽晶體

11．已知在1.01×10⁵ Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，下列表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式的是（　�。�

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1