20．在稀硫酸、小蘇打、一氧化碳、銅片、鋁片、食鹽、氫氧化鈉、氧化鋁、鐵片和木炭粉10種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)．
（1）請推斷出它們的化學(xué)式分別為：①Al；③Al₂O₃；⑤NaHCO₃．
（2）寫出下列序號之間反應(yīng)的離子方程式：
①和④：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
④和⑤：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

19．有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表．用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑，工藝流程如下，試回答：

物質(zhì)	溶度積Ksp	沉淀完全時(shí)的pH
Co（OH）2	5.9×10-15	9.4
Fe（OH）2	1.6×10-14	9.6
Fe（OH）3	1.1×10-36	3.7

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（3）“凈化除鐵”中，寫出加入H₂O₂時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）濾液的主要成分是CoCl₂、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na₂CO₃調(diào)pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全．

18．環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今社會的熱門話題，地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以用下列三步來描述：
①H₂O（l）═2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）+H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+396kJ•mol^-1
③12C₃⁺（s）+12e^-+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（葡萄糖，s）+6C₅（s）△H=-1200kJ•mol^-1
下面關(guān)于綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1880 kJ•mol-1
	B．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1
	C．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol-1
	D．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1720 kJ•mol-1

17．下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　　）
①Al₂O₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃        
②Na$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂O₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃          
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂•6H₂O $\stackrel{△}{→}$ MgCl₂$→_{熔化}^{通電}$Mg             
⑥CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$ Cu₂O．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②⑤⑥

D．

①④⑥

16．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，又能生成沉淀．該組離子可能是（　�。�

	A．	Na+、Cu2+、NO3-、CO32-		B．	NH4+、K+、SO42-、HCO3-
	C．	Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

15．生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	家里用的金龍魚油和豬油都是可皂化的飽和酯類
	B．	親購買保溫杯時(shí)可選購304不銹鋼材質(zhì)的，這種材料耐高溫，韌性好，這是一種合金
	C．	做衣服用的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
	D．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

14．已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)陽極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	B．	充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
	C．	放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
	D．	放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

13．把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：5

C．

1：9

D．

2：3

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	存在較多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
	C．	水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
	D．	使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

11．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），升高溫度，逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）溫度不變，減小CO濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），該反應(yīng)平衡常數(shù)K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，c（CO₂）=1mol•L^-1，c（H₂）=5mol•L^-1，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）
（5）t℃時(shí)，在2L的固定容積的密閉容器中放入4mol CO₂和6mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為24%，反應(yīng)溫度t為830℃．
溫度不變，若起始時(shí)投入3.6mol CO、3.6mol H₂O和1.8mol H₂，則達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為24%，H₂的平衡濃度為1.62mol/L．