17．我國科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她研究得到的青蒿素挽救了數(shù)百萬瘧疾病人的生命，有關(guān)青蒿素說法不合理的是（　�。�

	A．	化學(xué)式為C15H22O5
	B．	能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
	C．	在H2SO4或 NaOH溶液中均不能穩(wěn)定存在
	D．	可用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素

16．高氯酸銨（NH₄ClO₄）和鋁粉常用作火箭推進(jìn)劑的固體燃料．高溫時(shí)，NH₄ClO₄的分解反應(yīng)是：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ N₂↑+4H₂O↑+Cl₂↑+2O₂↑下列有關(guān)NH₄ClO₄的分解及保存方法說法不合理的是（　�。�

	A．	點(diǎn)燃鋁粉可以引發(fā)NH4ClO4分解
	B．	NH4ClO4迅速分解時(shí)可能會(huì)引發(fā)爆炸
	C．	NH4ClO4應(yīng)低溫通風(fēng)保存，遠(yuǎn)離火種、熱源
	D．	0.5 mol NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生的氣體體積是44.8 L

15．以下我國古代的制作或技術(shù)涉及到化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

A．燒制陶罐	B．雕刻石雕	C． 水車灌溉	D．預(yù)報(bào)地震

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列實(shí)驗(yàn)裝置科學(xué)合理的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl2		B．	硝基苯的制取
	C．	CO還原氧化鐵并尾氣吸收		D．	乙酸乙酯制備

13．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請(qǐng)回答以下問題：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？不能，理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時(shí)，Cu²⁺、Fe³⁺也會(huì)沉淀完全，
有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填代號(hào)）．
A．一定增大  B．一定減小C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入新的雜質(zhì)Na⁺．
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有CDE（有幾個(gè)選幾個(gè)）．
A．濃HNO₃  B．KMnO₄     C．Cl₂  D．O₂      E．H₂O₂
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有CEF．（多選不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

12．取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L；c（OH^-）-c（HA）=1×10^-8mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列ABCD（填序號(hào)）．
（6）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃�、郏∟H₄）₂SO₄�、躈H₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH₄⁺）由大到小的順序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

11．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

	A．	H2CO3的電離方程式為 H2CO3═H++HCO3-
	B．	向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變
	C．	常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=C（OH-）
	D．	NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

10．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，填寫下列空格：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H₂的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為15.68L；
（2）若30g密度為dg/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考慮Al³⁺與水反應(yīng)），則Cl^-物質(zhì)的量濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，當(dāng)有0.6mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

9．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：③．
①NaOH+HCl═NaC1+H₂O
②AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（2）根據(jù)（1）中所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖，請(qǐng)?jiān)趫D中完成并作相應(yīng)標(biāo)注，標(biāo)出電極材料及電解質(zhì)溶液．寫出該電池的正極反應(yīng)式：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電池工作的時(shí)候，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極（填“負(fù)極”，“正極”或“不移動(dòng)”）．

8．按要求完成下列各小題
（1）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為2：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為1.25g/L．
（3）在含有Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、Cl^-的溶液中，還原性最強(qiáng)的離子是，氧化性最弱的離子是Al³⁺，既有氧化性又有還原性的離子是Fe²⁺．
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/ml，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用該硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml該濃硫酸，然后用蒸餾水稀釋．