14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
B	向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末	出現(xiàn)紅褐色沉淀	加入Na2O2粉末前，原氯化 亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
C	銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體	開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解	硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率
D		燒杯中有白色膠狀沉淀生成	非金屬性：N＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有關離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	C．	向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
	D．	溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

12．Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴從溴化物中置換出來，其余類推．
（1）實驗室用MnO₂制備Cl₂的反應中氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂．將17.4g MnO₂ 與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）將溴水滴入KI溶液中的化學方程式為2KI+Br₂═2KBr+I₂．

11．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“有”或“無”）顏色．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的外圍電子排布式是3d⁶4s²
C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子難

元素		Mn	Fe
電離能	I1	717	759
（kJ•mol-1）	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：{Cr₂[OOC-C（CH₃）═CH₂]₂（H₂O）₈}Cl₄
①該化合物中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵、離子鍵．
②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp³和sp²．
③等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是H₂S（填一種即可）．
④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是K、Cu（填元素符號）．

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍色；B、F、H均為常見的金屬單質(zhì)；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應．請根據(jù)要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學式Al₂O₃．
（2）寫出反應②的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；寫出反應④的化學方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；寫出反應⑤的化學方程式2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）反應①中陽極產(chǎn)生2.24L（標準狀況下）氣體，陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量12.8g．
（4）M轉(zhuǎn)化為K時，每生成1mol氣態(tài)K，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1．

9．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	所示的總反應為吸熱反應
	B．	可表示3A（g）?2B（g）+C（s）受不同壓強的影響，且乙的壓強比甲的壓強大
	C．	所示實驗為用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液
	D．	依據(jù)，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO至pH約為4.0

8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO₂+O₂$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO₃，的說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
	B．	達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
	C．	一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
	D．	在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

7．礦物燃料在使用的過程中會產(chǎn)生大量污染性物質(zhì)，如SO₂和CO₂，而H₂和NH₃都被認為是理想的清潔能源．

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M（s）+xH₂═MH_2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T₁、T₂時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則下列說法中，正確的是bd；
a．T₁＞T₂                         b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動     d．上述反應可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H₂，正極通入O₂和CO₂的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應式是O₂+4e^-+CO₂=CO₃^2-；乙裝置中電極a為陽極（填電極名稱）．
②若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶液pH=13．（忽略電解前后溶液的體積變化）
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．
已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572KJ•mo1^-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式4NH₃（g）+3O2（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2KJ/mol；
（4）在一定條件下，將lmolN₂和3molH₂混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?高溫高壓催化劑2NH₃（g）△H＜0 已知5分鐘后達到平衡，平衡時氨氣的體積分數(shù)為25%．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a
a、容器中壓強不變   b、混合氣體的密度不變  c、3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃） d、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
③對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的d
a、選用更高效的催化劑    b、升高溫度   c、及時分離出氨氣  d、增加H₂的濃度   e、充入He，使體系總壓強增大．

6．有一樣品，其中只含Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）應選用的裝置是（只寫裝置的標號，裝置不重復使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時，正確的操作是應先將B接口和H接口分開．
（3）實驗裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實驗的準確性．
（4）取W g樣品實驗，經(jīng)測定W g樣品在加熱時，可得a g CO₂，則W g樣品中所含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

5．能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是（　　）

A．

Na+

B．

Cl-

C．

HCO3-

D．

Fe2+