12．以HCHO和C₂H₂為有機原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N（C₄H₈O₂）．

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是DE（填序號）．
A．氧化反應(yīng)　B．取代反應(yīng)　C．消去反應(yīng)　D．加成反應(yīng)　E．還原反應(yīng)
（3）HOCH₂C≡CCH₂OH分子中在同一個平面的原子最多有8個．
（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有3種．
（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E的結(jié)構(gòu)簡式為

填寫下列空白：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中的官能團(tuán)名稱是醛基和醇羥基．
②D的分子式為C₈H₁₂O₄．
③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

11．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d（填序號）
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HB_r+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅和E中固體變藍(lán)．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	B．	將22.4L的HCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol/L
	C．	配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固體20.0g
	D．	中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g

9．已知AB₂+D₂═B₂+AD₂，2AB₂+3D₂═2AD₃+2B₂，AC₂+B₂═AB₂+C₂（反應(yīng)中涉及的化合物均屬于離子化合物，陰離子均顯-1價），下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	氧化性強弱：D2＞B2		B．	D2能氧化C-
	C．	還原性強弱：A2+＞B-		D．	第二個反應(yīng)中A3+是氧化產(chǎn)物

8．某化學(xué)興趣小組用如圖所示的藥品和裝置探究SO₂氣體的還原性：則下列說法不合理的是（　�。�

	A．	為了驗證Fe3+被SO2還原得到Fe2+，可向甲中加入KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
	B．	甲中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明SO2可以被Fe3+氧化
	C．	能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是乙中藍(lán)色溶液褪色
	D．	裝置丙的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

7．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	“天宮”一號中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
	B．	氫氧化鐵溶膠、霧、食鹽水均能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物
	D．	生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

6．將0.39g過氧化鈉和1.06g碳酸鈉固體混合并配成溶液，向溶液中緩慢滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．下列示意圖表示生成CO₂的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

5．某化工廠嘗試用軟錳礦、閃鋅礦（含有Fe、Cu、Al等元素雜質(zhì)）聯(lián)合制備工業(yè)產(chǎn)品MnO₂和Zn．（已知：軟錳礦的主要成分為MnO₂，閃鋅礦主要成分為ZnS．）

（1）原料需加工成礦粉的原因是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）已知MnO₂有較強的氧化性，在酸性溶液中能氧化金屬硫化物生成硫單質(zhì)，請寫出原料礦粉加稀硫酸后所發(fā)生的主要反應(yīng)MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O．
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金屬陽離子有Mn²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Al³⁺．
（4）酸性溶液（Ⅱ）中加入適量MnO₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸鹽可選用②③（填序號）．
①Na₂CO₃   ②MnCO₃    ③ZnCO₃   ④CaCO₃
（5）電解溶液Ⅳ后陽極產(chǎn)物為MnO₂，若電解過程轉(zhuǎn)移1mol電子，則理論上陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為32.5g．

4．已知反應(yīng)：2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）△H＜0．將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b點的操作是拉伸注射器
	B．	d點：v（正）＞v（逆）
	C．	c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
	D．	若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

3．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬�，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
	B．	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻，然后再加入適量銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解
	C．	將二氧化硫氣體通入到高錳酸鉀酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，說明二氧化硫有漂白性
	D．	向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再加入氯化鋇溶液，溶液紅色褪去，說明碳酸鈉溶液中存在水解平衡