4．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法（或操作）與對(duì)應(yīng)的原理都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	方法（或操作）	原理
A	分離溶于水中的溴	裂解汽油萃取	碘在裂解汽油中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	從蛋清中提取蛋白質(zhì)	加入硫酸銅溶液	濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D	尿液中尿糖的檢驗(yàn)	加入新制Cu（OH）2、加熱	葡萄糖具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．汽車尾氣含氮氧化物（NO_X）、碳?xì)浠�合物（C_XH_Y）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”．因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）．下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)
	B．	尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原
	C．	Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾

2．Si、SiO₂廣泛用于制造晶體管、光導(dǎo)纖維等．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	附著油污的晶體管可用堿液浸泡		B．	光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)影響光信號(hào)傳輸
	C．	工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅		D．	自然界中硅以游離態(tài)形式存在

1．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是Al₄C₃，氣體1分子的空間構(gòu)型是正四面體．
（2）乙的化學(xué)式是BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）．

20．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過量的）依據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式；固體BAl₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；①、②、③、反應(yīng)的離子方程式①Al₂O₃+2OH^-═AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓．

19．（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L^-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉(zhuǎn)化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填編號(hào)）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成B的反應(yīng)速率是生成D的反應(yīng)速率的2倍
D、單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到4L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是D（填編號(hào)）
A、B的濃度增大             B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、C的物質(zhì)的量增加         D、重新平衡時(shí)$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．
⑥為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是C．
A．及時(shí)分離出C氣體  B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度  D．選擇高效的催化劑．

18．在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA+nB?zC達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，則m+n＜z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S＞0；
（4）若升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0；
（5）若A、B、C均為氣體，在恒溫恒容條件下，繼續(xù)通入一定量的C氣體，達(dá)到平衡后測(cè)得各氣體的體積百分?jǐn)?shù)沒有變化，則m+n=z．

17．在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺
	B．	加入一定量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺
	C．	加入一定量的鐵粉，充分振蕩后，溶液顏色變淺
	D．	加入少量的KCl固體，平衡左移，溶液顏色變淺

16．下列各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是（　�。�

	A．	少量過氧化鈉投入AlCl3溶液		B．	FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱
	C．	Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4		D．	明礬溶液與小蘇打溶液混合

15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液
	B．	NaCl晶體由Na+和Cl-組成，NaCl晶體是電的良導(dǎo)體
	C．	H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，稀硫酸中沒有H2SO4分子
	D．	pH=3是醋酸稀釋至100倍，pH=5