16．已知：NaHCO₃在潮熱空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．某學生將一瓶在潮熱空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，取質量為4.75g的樣品，加入一定物質的量濃度的鹽酸25.0mL．產(chǎn)生1.12LCO₂氣體（已折算成標準狀況下的體積）．在反應后溶液（已排除CO₂）中，加入20.0mL1.00mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．請計算：
（1）樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)44.2%．（準確到小數(shù)點后面一位）
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為3.8mol•L^-1．

15．下列物質屬于離子化合物的是（　�。�

A．

HCl

B．

NH3•H2O

C．

（NH4）2SO4

D．

CH3COOH

14．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是（　�。�

A．

10與12

B．

8與17

C．

19與17

D．

6與14

13．用 FeCl₃酸性溶液脫除 H₂S 后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+、無Cl2

（1）用 FeCl₃酸性溶液脫除 H₂S的離子方程式為溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因可能是 Cl^- 在陽極放電，生成的 Cl₂將 Fe²⁺氧化．寫出有關反應的方程式和電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是 Fe²⁺在陽極放電，電極反應式為
（4）Ⅱ中雖未檢測出 Cl₂，但 Cl^- 在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解 pH=1 的 NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與Ⅱ對比，可得出的結論：AC
A．通過控制電壓，驗證了 Fe²⁺先于 Cl^- 放 電
B．電壓過小，Cl^- 可 能 不 放 電
C． 通過控制電壓，證實了產(chǎn)生 Fe³⁺的兩種原因都成立
D． 通過控制電壓，證實了產(chǎn)生 Fe³⁺一定僅是由于生成的 Cl₂將 Fe²⁺氧化．

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A
⑧在標準狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

11．對下列化學用語或化學原理的理解和描述均正確的是（　�。�

	A．	電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
	B．	比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
	C．	明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作飲用水殺菌
	D．	原子結構示意圖可以表示12C，也可以表示14C

10．生活中常用到一些化學知識，下列說法中不正確的（　　）

	A．	醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
	B．	紅葡萄酒營養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化
	C．	某雨水放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，因為水中亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸
	D．	次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

9．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A、9B、13C、11～13之間D、9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A、氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B、氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C、氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH?）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）
①NH₄⁺和NH₃•H₂O兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl?四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH⁺）＞c（H⁺）
C、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）D、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是NH₄Cl，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

8．已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學的解釋是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH?（ap）①
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺②
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致①導致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH?（ap）①
NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合，生成了弱電解質NH₃•H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號）．
A、NH₄NO₃B、CH₃COONH₄C、Na₂CO₃D、NH₃•H₂O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由是醋酸銨溶液顯中性．
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理？乙（填“甲”或“乙”）；寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺．

7．水的離子積常數(shù)K_W與溫度t（℃）的關系如圖所示：
（1）若t₁=25℃，則K_W1=10^-14；若t₂=100℃時，K_W2=10^-12，則0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=11．
（2）已知25℃時，0.1L0.1mol•L^-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學平衡有（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-．溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH（pH_酸）與強堿的pH（pH_堿）之間應滿足的關系為：pH（酸）+pH（堿）=13．