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7．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：

若以M代表陽離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（　�。�
A．①M(fèi)R�、贛R2�、跰R3�、躆R4B．①M(fèi)R�、贛R2�、跰R2�、躆R
C．①M(fèi)R2�、贛R2�、跰R2�、躆RD．①M(fèi)R�、贛R�、跰R2�、躆R2

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6．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn（NH3）4]2+
C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象
D．在[Zn（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對(duì)電子，Zn2+提供空軌道

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5．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，4個(gè)F-
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D．原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式

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4．有關(guān)金屬晶體的說法不正確的是（　�。�
A．金屬Cu的晶體的配位數(shù)為12
B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D．金屬M(fèi)g、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%

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3．下列說法不正確的是（　�。�
①NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
②含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥

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2．下列關(guān)于乙烯（CH2=CH2）的說法不正確的（　�。�
A．乙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化B．乙烯分子存在非極性鍵
C．乙烯分子中4個(gè)H原子在同一平面上D．乙烯分子有6個(gè)σ鍵

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1．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低
④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤水分子較硫化氫分子穩(wěn)定．
A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③

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20．在化學(xué)試卷的開始處有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．請(qǐng)問對(duì)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值B．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
C．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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19．某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（A、B、C均為氣體），在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程為2A+B?2C
（2）反應(yīng)開始至2分鐘，A的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1
（3）反應(yīng)開始至2分鐘，A的轉(zhuǎn)化率為40%．

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18．下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有⑧⑨（2）互為同素異形體的有②④、①⑥
（3）屬于同位素的有③⑤   （4）屬于同一物質(zhì)的有⑦⑨
①氧氣     ②金剛石   ③H   ④C60⑤D⑥臭氧     ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰         ⑩二甲醚（CH3-O-CH3）

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