18．請回答：
（1）CaH₂的電子式．
（2）將硫磺撒在汞表面，以除去不慎灑落的汞，用化學方程式表示其理由Hg+S=HgS．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2ClO₂+2 CN^-+4OH^-=2CO₃^2-+1N₂↑+2Cl^-+2H₂O．
（4）SiO₂溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%．請寫出SiO₂溶于氫氟酸的離子方程式SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O．

17．順酐A（C₄H₂O₃）是一種重要的有機化工原料，A分子具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)．下圖是由A合成有機物E和高分子化合物G的合成線路．

已知：
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）有機物B中所含官能團的名稱有羧基、碳碳雙鍵．
（3）反應③的化學方程式為2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂CH₂COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O，反應類型為取代反應；
物質(zhì)E的核磁共振氫譜上顯示3個峰．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（5）有機物X（）與F的相對分子質(zhì)量相同，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體有14種（含X本身）．
i．含苯環(huán)；  ii．能發(fā)生銀鏡反應．
（6）有機物Y（C₅H₄O₃）是A的同系物，具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)．參照上述合成線路及信息，寫出由Y合成的最簡合成線路．．

16．磷化硼是一種受關注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高溫條件下與氫氣反應可制得磷化硼．
①磷原子中存在5種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號為M．
②上述反應的化學方程式為BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于
分子晶體（填晶體類型）．
（2）酸堿質(zhì)子理論認為，在反應過程中能給出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸，如H₃PO₄；酸堿電子理論認為，可以接受電子對的物質(zhì)稱為路易斯酸，如硼酸[B（OH）₃]．
①已知pK_a=-lgK_a，酸性：BrCH₂COOH＞CH₃COOH．據(jù)此推測，
pK_a：AtCH₂COOH＞ClCH₂COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，寫出兩個與PO₄^3-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子SO₄^2-、ClO₄^-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B（OH）₃加合，生成一個酸根離子，請寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)簡式．（若存在配位鍵需標出）
（3）高溫陶瓷材料Si₃N₄的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N-Si-N的鍵角比Si-N-Si的鍵角來得大，其原因是N、Si原子均采取sp³雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上還有一對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更�。�

（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶胞中P原子的堆積方式為面心立方最密（填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積．若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（列出計算式）

15．25℃時，將1.0L w mol•L^-1“爽朗”的CH₃COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	a、b、c 對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
	B．	c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	加入NaOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
	D．	若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

14．利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗試劑			實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	a	b	c
A	濃氨水	堿石灰	FeCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色	氨氣具有氧化性
B	稀硫酸	FeS	AgCl懸濁液	懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/TD>	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C	濃硝酸	銅	BaSO3懸濁液	懸濁液變澄清	+4價硫具有還原性
D	濃鹽酸	KMnO4	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	Cl2有酸性和漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．堿性硼化釩（VB₂）-空氣電池工作時反應為：4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅．用該電池電解200mL硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示（b、c均為惰性電極），當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置兩極共收集到0.448L氣體（標準狀況）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
	B．	VB2為負極，電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
	C．	電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH減小
	D．	忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1

12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY₂、MY₃兩種分子，G為金屬元素．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞G＞M＞Y
	B．	X、M形成的簡單陰離子的還原性：X＞M
	C．	G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應
	D．	X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質(zhì)

11．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關曲酸的敘述不正確的是（　�。�

	A．	分子中所有碳原子可能共平面
	B．	既能發(fā)生酯化反應又能發(fā)生氧化反應
	C．	1 mol該物質(zhì)與H2完全加成，需消耗3 mol H2
	D．	比該物質(zhì)少一個O原子，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有2種

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4 L O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
	B．	標準狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA
	C．	46 g乙醇中含有的共價鍵總數(shù)為8 NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

9．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化
	B．	離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜
	C．	臭氧是一種氧化性較強的氣體，可用于自來水的消毒
	D．	SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量