13．實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)使所測(cè)NaOH濃度偏低的是（　�。�

	A．	滴定前，未用NaOH溶液對(duì)錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗
	B．	滴定過(guò)程中，有少量鹽酸滴在錐形瓶外
	C．	盛裝鹽酸前，未對(duì)酸式滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗
	D．	滴定終點(diǎn)時(shí)，對(duì)酸式滴定管俯視讀數(shù)

12．根據(jù)給定條件，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）①向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
②向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
（2）已知：氧化性 Br₂＞Fe³⁺；在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物質(zhì)的量為X．
①當(dāng)X≤0.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
②當(dāng)X≥1.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③當(dāng)X=n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
④在2mol/L FeBr₂ 溶液80mL中通入4.48L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-．

11．乙二酸俗稱草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺?2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x的值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00m水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL；
請(qǐng)回答：（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）①通過(guò)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x=2．
討論：②若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
③若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�（同上）

10．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定某（NH₄）₂SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000g．
步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)．重復(fù)步驟③操作2次．
（1）根據(jù)步驟③填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將無(wú)影響
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色．
⑤滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.00
3	25.00	0.20	20.21

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.68%．（保留兩位小數(shù)）

9．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

（1）用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．
（4）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色  
Ⅲ．沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D （填選項(xiàng)字母）．

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl             B．NaBr            C．NaCN          D．Na₂CrO₄．

8．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
	B．	開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
	C．	酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
	D．	盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未干燥，帶有水珠

7．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色色變?yōu)闊o(wú)色 色時(shí)，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無(wú)影響）．
根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)所測(cè)得的中和熱都為△H=-57.3kJ/mol
	B．	由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏低（其他操作正確）
	D．	向存在著FeCl3 （黃色）+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl平衡體系的溶液中，加少量KCl固體，溶液血紅色不發(fā)生變化

5．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取2.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤(pán)天平、藥匙、燒杯；
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是：250mL容量瓶；
（3）取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，應(yīng)該用堿式滴定管量��；
（4）用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，該鹽酸的pH=1，
選用酚酞為指示劑，滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)溶液溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（填現(xiàn)象），達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是C．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)有少量的液體濺出．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，可計(jì)算出待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol•L^-1；

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出燒堿的純度為：95.2%；[已知：燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol．]．

4．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可能用到下列儀器．其中應(yīng)使用儀器的正確組合是（　�。�
①托盤(pán)天平  ②量筒  ③燒杯  ④溫度計(jì)  ⑤小試管  ⑥酒精燈．

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

②③⑥

D．

全部