10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	100g 30% CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
	C．	16gO3和O2混合物中含氫原子數(shù)為NA
	D．	精煉銅過程中陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA

9．化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法正確的是（　�。�

	A．	食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高
	B．	棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
	C．	純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
	D．	光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段，光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

8．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羰基．
（2）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出由丙烯和氧氣在銀做催化劑并加熱的條件下反應(yīng)生成甲基環(huán)氧乙烷的方程式．
（5）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（7）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂．

7．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質(zhì)重點(diǎn)改變過人類世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF₃．

（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．
（4）鐵晶體的一種晶胞如圖2所示，若Fe的原子半徑為r，在這種Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化簡）．
（5）圖3所示為血紅素的結(jié)構(gòu)．

血紅素中四種非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是H＜C＜N＜O．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為sp²、sp³．在圖4的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵．
（6）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C₆₀晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀化合物．現(xiàn)把C₆₀ 抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C₆₀晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀化合物的化學(xué)式為K₂C₆₀．

6．甲醇和乙烯都是重要的基礎(chǔ)化工原料，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列相關(guān)問題．
（1）工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖1：

①從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為k=9.375．
②5min至10min時速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)．
③15min 時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至20min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請?jiān)趫D2中畫出CO的變化曲線．
（2）一定條件下可通過如下方式合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-40kJ•mol^-1，溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖3所示：

①據(jù)圖分析下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：K_M＞K_N
C．催化劑會影響CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
②若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，則圖中M點(diǎn)時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強(qiáng)、或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值．（任寫兩條）
④電解法也可制取乙烯，裝置如圖4，其中電極a接電源的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為2CO₂+12H⁺+12e^-→CH₂=CH₂+4H₂O．

5．一個-C₃H₇和一個-C₃H₇O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

20種

B．

29種

C．

30種

D．

48種

4．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
	B．	鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡脷錃獾冗�原劑從氧化鋁中獲取鋁
	C．	酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應(yīng)都涉及化學(xué)變化
	D．	金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火，但不可用泡沫滅火器滅火

2．乙烯酮是最簡單的烯酮，其分子式為CH₂=C=O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到，也可通過下列反應(yīng)制備：
2HC≡CH+O₂$→_{98-103℃}^{ZnO/CaO/AgO}$2CH₂=C=O
（1）基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族．
（2）乙炔分子的空間構(gòu)型為直線形，乙炔分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型為sp²、sp；乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡式為），二聚乙烯酮分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（4）乙酸分子間也可形成二聚體（含八元環(huán)），畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)：
（5）上述制備乙烯酮的反應(yīng)中，催化劑AgO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中所含的氧原子數(shù)為4．
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag/cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm³．

1．CO₂是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO₂．華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如圖所示：
（1）上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極的電極反應(yīng)式為3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-．