12．人工腎臟采用間接電化學方法除去尿素 CO（NH₂）₂的原理如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	A 極為電源的負極
	B．	陽極室中發(fā)生的反應只有CO（NH2）2-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O
	C．	陰極室溶液的 PH 電解前后保持不變
	D．	除去 3.6 克尿素時陰極一定生成 H26.72L

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
	B．	我國使用最早的合金為青銅，主要成分是 Cu 和 Sn
	C．	自然界存在大量游離態(tài)的硫及硅
	D．	氮是動植物生長不可缺少的元素，是油脂的組成元素之一

10．用二氧化氯（CLO₂）、高鐵酸鈉 Na₂FeO₄摩爾質量為166g•mol^-1等新型
凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑CL₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．在水處理過程中分別被還原為CL^-和Fe^3-．
（1）如果以單位質量的氧化劑所將到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，CLO₂、Na₂FeO₄、CL₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．
（2）高鐵酸鈉之所以能用于水處理，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe³⁺能水解生成Fe（OH）₃膠體，能吸附水中懸浮物，從而凈水．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．CLO₂可以看做是亞氯酸（H CLO₂）和氯酸（H CLO₃）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的K CLO₃和草酸（H₂C₂O₄）．在60℃時反應制得．某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集CLO₂，其中A為CLO₂的發(fā)生裝置；B為CLO₂的收集裝置，C中裝NaOH 溶液，用于尾氣處理．請回答：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中發(fā)生反應的化學方程式為：2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O；
（4）Na₂O₂也有強氧化性，但一般不用于水處理．將0.5．moLNa₂O₂投入lOOmL 3mol/L．ALCL₃溶液中：
①轉移電子的物質的量為0.5mol；
②用一個離子方程式表示該反應10Na₂O₂+6Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+5O₂↑+20Na⁺．

9．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH₄NO₃、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na₂S）的S^2-的基態(tài)電子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸銨中，NO₃^-的立體構型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp²
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π鍵數(shù)為2N_A，與CN^-互為等電子體的分子有CO、N₂．（CN）₂又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示．合金的化學式為KNa₃；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	Y的氫化物的沸點比R的氫化物的沸點高
	B．	Z、W、R按最高價氧化物對應水化物的酸性強弱排列順序是R＞W(wǎng)＞Z
	C．	X2Y2化合物中的化學鍵與X2R中的化學鍵類型完全相同
	D．	RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于硝酸

7．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式SO₃等．
（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60gSiO₂放出的能量為（2c-a-b）　kJ

化學鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂，若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

6．酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，列關于酚酞的說法正確的是（　�。�

	A．	酚酞具有弱酸性，且屬于芳香烴
	B．	酚酞的分子式為C19H12O4
	C．	1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應
	D．	酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現(xiàn)紅色

5．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的 c（H+）均為10-9mol•L-1
	B．	常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
	C．	在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
	D．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

4．高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：2MnO₄^-+
5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好．
（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在丙（填如圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加．
③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO₄濃度偏低的是A．
A．未潤洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為0.02mol/L．（附原子相對質量K=39  Mn=55  O=16   Na=23  C=12）

3．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的雜化方式為sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B₃N₃H₆通過如下反應制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N．
②與B₃N₃H₆互為等電子體的分子是C₆H₆（填一個即可），B₃N₃H₆為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B₃N₃H₆的結構式，．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO₃分子的立體構型為平面正三角形．
②金屬銅投入氨水或H₂O₂溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H₂O₂的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（用含a的代數(shù)式表示，設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．