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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列鹵代烴中,既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是(  )
A.B.C.CH3CHBrCH3D.

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是( �。�
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇
B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;苯酚與濃溴水反應

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列有機物命名不正確的是( �。�
A.2-甲基丁烷B.(CH32CHCH2CH2OH 1-戊醇
C.1,4-二甲苯D.2-甲基丙烯

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.某醇C5H11OH發(fā)生消去反應時,可以得到兩種烯烴,又可發(fā)生催化氧化,則該醇的結構式可能為( �。�
A.B.C.D.

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列關于有機物的說法正確的是( �。�
A.乙醛和甲苯都能與溴水反應
B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然高分子化合物
C.甲烷中混有的乙烯可通過溴的四氯化碳除去
D.苯酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目: 來源: 題型:解答題

5.氟在自然界中常以CaF2的形式存在.
(1)下列關于CaF2的表述正確的是bd.
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2
c.陰陽離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構型相同
d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
(2)已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在.CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-(用離子方程式表示).
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為V形,其中氧原子的雜化方式為sp3
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等.已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)△H=-313kJ•mol-1,F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol-1,則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol-1.ClF3的熔、沸點比BrF3的低(填“高”或“低”).
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科目: 來源: 題型:填空題

4.官能團對有機物性質(zhì)起決定作用,但也會受到所連基團的影響.
比較沸點(填“>”“<”或“=”)

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科目: 來源: 題型:實驗題

3.已知A、B、C、D、E、F六種元素周期表中的相對位置如圖1:

某固體樣品由兩種常見的鹽組成,含A、B、C、F四種元素.現(xiàn)進行如下實驗:
(1)在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一定質(zhì)量的樣品,稱得總質(zhì)量為bg,用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg,殘留在蒸發(fā)皿中的固體是K2CO3(填化學式)
(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中,用如圖2所示的實驗裝置進行實驗
①關閉活塞N,打開活塞M滴入硫酸,至沒有氣泡產(chǎn)生為止錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②為了保證實驗成功,所選用針筒的最大刻度值應大于或等于22400(bc62+ca138)mL(用含a、b、c的代數(shù)式表示,設實驗在標準狀況下進行)
③打開活塞N,把針筒活塞往里推,發(fā)現(xiàn)燒杯中F2DC3溶液中有白色沉淀生成,該沉淀的化學式為H2SiO3,根據(jù)實驗現(xiàn)象可證實B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱順序為S>C>Si(填元素符號)
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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述中正確的是( �。�
A.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵
B.共價化合物中只含有共價鍵
C.離子化合物中只含有離子鍵
D.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目: 來源: 題型:解答題

1.利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的.一種處理鉛酸蓄電池的流程如圖1:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O;
(2)廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全,目的是將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4;
(3)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式PbSO4+CO32-=SO42-+PbCO3
(4)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉.而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是可以減小污染,對環(huán)境友好.
(5)已知芒硝(Na2SO4•10H2O)的溶解度曲線如圖2所示,則從Na2SO4溶液中結晶出Na2SO4晶體的方法是加熱結晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌晶體.用乙醇不用水洗滌的原因是防止形成Na2SO4•10H2O.
(6)應用電化學原理,將鉛膏轉(zhuǎn)化為鉛可以非常清潔處理蓄電池.其原理是先用細菌將鉛膏轉(zhuǎn)換為PbS,再用氟硼酸鐵浸出PbS,化學方程式為:PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S,最后通過電解浸出液得到金屬鉛,電解后的溶液可以循環(huán)使用,寫出電解的總反應方程式Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2_Pb+2Fe[BF4]3
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