8．在氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	2F2+2H2O═4HF+O2
	C．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		D．	Cl2+H2O═HCl+HClO

7．下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）

	A．	羥基的電子式：		B．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
	C．	四氯化碳的球棍模型：		D．	NH4Br的電子式：

6．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe═Sb₄O₆+6FeS  ②Sb₄O₆+6C═4Sb+6CO 關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
	B．	反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子
	C．	反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強
	D．	每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）

	A．	甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2		B．	H2O2的電子式：
	C．	中子數(shù)為10 的氧原子：188O		D．	對-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

4．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄熔、沸點依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔點/℃	-49.5	26	146
沸點/℃	83.1	186	約400

（4）光催化還原CO₂制備CH₄反應(yīng)中，帶狀納米Zn₂GeO₄是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp³微粒之間存在的作用力是共價鍵．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm^-3（列出計算式即可）．

3．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL^-1的AgNO₃溶液40mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；
（2）寫出XCl₂的電子式；
（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑．

2．從有機反應(yīng)R-H+Cl₂?R-Cl（液）+HCl（氣）制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實．請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水；
（2）玻璃管E中所放碘化鉀的作用是除去未反應(yīng)完的Cl₂ ；
（3）從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液；
（4）①點燃A處酒精燈，②點燃D處酒精燈，③通入CH₄，這三種操作的先后順序是（依次填代號）③①②．

1．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，B中官能團的名稱是羥基；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CHO；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC；
A．中和乙酸和乙醇      B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

20．A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1molL^-1，反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.6molL^-1，B的濃度為0.8molL^-1，C的濃度為0.6molL^-1，則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率：v（A）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（B）=0.1mol•L^-1•min^-1，v（C）=0.3mol•L^-1•min^-1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+B=3C．

19．下列烷烴中沸點最高的是（　�。�

A．

乙烷

B．

正戊烷

C．

正丁烷

D．

新戊烷