19．現(xiàn)有X、Y、Z 三種元素，其中X 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；Y 原子L 層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的2 倍；
X 與Z 形成的化合物的分子式為ZX₃，每個分子內(nèi)有10 個電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖X 分別與Y、Z 形成的化合物中，具有5 個原子核的微粒的化學(xué)式為CH₄（或NH₄⁺）．
（2）某些常見物質(zhì)可用來合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)槿嗽旖饎偸�．科學(xué)家認(rèn)為Y、Z 元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，后來人們在實驗室成功合成了含有這些元素的化合物（制作晶體薄膜材料），這種化合物的化學(xué)式是C₃N₄；試推測合成這種化合物所需的條件是高溫高壓．

18．某探究小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并探究反應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)．

（1）圖甲為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）圖甲I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖甲II為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）為了驗證硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H₂，還需從圖乙中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計出一套裝置，其連接順序為：a連j，f連b，c連h．（填下列裝置的接口字母）
（4）反應(yīng)后，將圖甲II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為1.68g．

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4

（1）寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱離子鍵、共價鍵；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．則t₂時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

16．善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時提出了下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成Fe₃O₄或FeO的可能？
問題3：Fe³⁺和SO₃^2-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（氧化還原反應(yīng)），2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃（水解反應(yīng)）．實際反應(yīng)究竟是哪一個？
（1）對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
①你認(rèn)為正確的說法是A．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一種，請你設(shè)計一種實驗方案進(jìn)行檢驗取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵，若沒有產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明是Fe₃O₄，沒有變血紅色說明是FeO
（2）對于問題2，同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe₂O₃進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖如圖1：
①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度500-600℃時殘留固體的成分是Fe₃O₄、FeO．
②已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m₁g樣品，設(shè)計了如圖2實驗裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護(hù)下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m₂g．實驗時應(yīng)選擇酒精噴燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見在排放尾氣的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈（如沒有，該空不填）．
（3）對于問題3，同學(xué)們進(jìn)行了實驗探究：取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達(dá)爾現(xiàn)象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl₂溶液，有少量白色沉淀生成．據(jù)此實驗現(xiàn)象，究竟發(fā)生了哪個反應(yīng)？你的結(jié)論是兩個反應(yīng)均發(fā)生．

15．下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�

選項	X	Y	Z
A	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
B	C	CO	CO2
C	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
D	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．實驗測得金屬鎢的密度為19.30g•cm-3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟?個鎢原子．
（2）計算晶胞的邊長a．
（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．

13．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案．請回答有關(guān)問題．
（1）方案一：如圖1組裝好實驗裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上．開始時使右端U形管兩端品紅溶液相平．實驗開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大．
（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．如果用CH₃COOH（電離吸熱）代替稀鹽酸或稀硫酸，則反應(yīng)后所測溫度偏低（回答“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）方案三：該小組還設(shè)計了如圖2所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了放熱反應(yīng)．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子．
②從原理上講，該實驗設(shè)計的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．

12．一種離子晶體的晶胞如右圖．其中陽離子A以表示，陰離子B以表示．
（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為4，含B離子數(shù)目為8．
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是CaF₂；
（3）陽離子的配位數(shù)為8，陰離子的配位數(shù)為4．
（4）已知A的離子半徑為0.99×10^-10m，則該晶胞的體積是16$\sqrt{2}{r}^{3}$m³．

11．下列化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式表示正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．	氨水化學(xué)式：NH4OH		D．	NH3結(jié)構(gòu)式：

10．工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO₂）=1.0mol•L^-1，c（O₂）=1.5mol•L^-1，達(dá)到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8（mol/L）^-1．