13．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應．用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）從濾液中得到KIO₃成品的操作為蒸發(fā)結晶，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有當析出較多晶體時，應停止加熱，利用余熱蒸干．
（3）某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；反應的方程式如下，請配平1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
③生成的碘單質用Na₂S₂O₃溶液滴定，反應的離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．滴定時，選擇淀粉為指示劑，眼睛應該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復，加入物質的量濃度為2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL時，恰好反應完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

12．1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）?bZ（g）反應達到平衡后，測得 X 的轉化率為 50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則 a和 b的數(shù)值可能的組合是（　�。�
①a=1，b=1②a=2，b=1③a=2，b=2④a=3，b=2．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

①④

11．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑  
⑤Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別為（可不填滿）

裝置	目的

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（3）通氣后，應先點燃F處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈；如果同時點燃A、
F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？制得的氮化鎂不純；
（4）請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是Mg₃N₂，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂，若試紙不變藍，則不含有Mg₃N₂．

10．在容積不變的密閉容器中，充入1 mol A氣體、2 mol B氣體和1 mol C氣體，發(fā)生A+2 B?n C的反應，一段時間后達到平衡，此時C的物質的量是開始時的2.4倍，且增大壓強會使A的轉化率增大；升高平衡體系溫度，再達平衡后體系中C的體積分數(shù)為13%，則下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	n=2
	B．	第一次達平衡時，反應消耗的A為0.7 mol
	C．	充入氮氣后，反應速率加快，平衡正向移動
	D．	正反應放熱

9．在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質系數(shù)．在0min～3min 內(nèi)，各物質物質的量的變化如表所示：

	X	Y	Z	Q
起始（mol）	0.7		1
2min末（mol）	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末（mol）			0.6

已知2min內(nèi) v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應速率0.05mol•L^-1•min^-1．
（4）2min末Q的轉化率為10%．

8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H₂S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=0.1，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO、H2S的轉化率之比為1：1
	B．	達平衡后H2S的體積分數(shù)為29.4%
	C．	升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
	D．	恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

7．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）△H=-45.5KJ•mol^-1
如圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

（1）圖中壓強（P₁、P₂、P₃、P₄）由大到小順序為P₄＞P₃＞P₂＞P₁．
（2）計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點（P₂=7.85Mpa，乙烯平衡轉化率為20%）的平衡常數(shù)K_p=0.07（MPa）^-1（要求寫出解題過程）．

6．某研究小組利用含少量Fe²⁺的硫酸銨酸性廢液制取銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的流程如下：

（1）H₂O₂的電子式為．
（2）濾渣的主要成分為Fe（OH）₃（填寫化學式）．
（3）“除雜”過程中加入雙氧水的目的是（用離子方程式回答）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）“結晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水），母液不能蒸干的原因是防止晶體失去結晶水．
（5）固體銨明礬加熱過程中，固體殘留率（固體殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原來固體的質量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．

①取A物質溶于水配成溶液，加入過量NaOH溶液充分混合，加熱，發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O．
②B物質的化學式為Al₂（SO₄）₃．
③若將B物質加熱至975℃灼燒，得到的主要產(chǎn)物為C和一種氧化性氣體，取等量C分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，消耗NaOH和硫酸的物質的量之比為2：3．

5．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol．
請計算：
（1）5min末A的物質的量濃度．
（2）5min內(nèi)D的平均化學反應速率．
（3）5min末B的轉化率．
（4）反應后容器中的總壓強與反應前容器中的總壓強之比．

4．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g），在2L恒溫密閉容器中分別進行實驗①和實驗②，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�

實驗編號	反應條件	時間	NO/mol	Cl2/mol	NOCl/mol
實驗①	T、恒容	初始	0.2	0.1	0
		10 min	0.05	0.025
		12 min			0.15
實驗②	T、恒壓	初始	0.2	0.1	0

	A．	實驗①中，0～10min內(nèi)，v（NOCl）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1
	B．	平衡時若升高溫度，達到新平衡時K=400，則該反應△H＞0
	C．	平衡時實驗②比實驗①的Cl2轉化率大
	D．	若實驗①起始只充入0.4molNOCl，則平衡時NOCl濃度大于0.15mol•L-1