13．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）從濾液中得到KIO₃成品的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有當(dāng)析出較多晶體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干．
（3）某探究學(xué)習(xí)小組測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計的實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；反應(yīng)的方程式如下，請配平1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
③生成的碘單質(zhì)用Na₂S₂O₃溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．滴定時，選擇淀粉為指示劑，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍(lán)色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL時，恰好反應(yīng)完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

12．1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則 a和 b的數(shù)值可能的組合是（　�。�
①a=1，b=1②a=2，b=1③a=2，b=2④a=3，b=2．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

①④

11．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑  
⑤Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別為（可不填滿）

裝置	目的

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（3）通氣后，應(yīng)先點燃F處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈；如果同時點燃A、
F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？制得的氮化鎂不純；
（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是Mg₃N₂，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂，若試紙不變藍(lán)，則不含有Mg₃N₂．

10．在容積不變的密閉容器中，充入1 mol A氣體、2 mol B氣體和1 mol C氣體，發(fā)生A+2 B?n C的反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡，此時C的物質(zhì)的量是開始時的2.4倍，且增大壓強(qiáng)會使A的轉(zhuǎn)化率增大；升高平衡體系溫度，再達(dá)平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)為13%，則下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	n=2
	B．	第一次達(dá)平衡時，反應(yīng)消耗的A為0.7 mol
	C．	充入氮氣后，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動
	D．	正反應(yīng)放熱

9．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)．在0min～3min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示：

	X	Y	Z	Q
起始（mol）	0.7		1
2min末（mol）	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末（mol）			0.6

已知2min內(nèi) v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率0.05mol•L^-1•min^-1．
（4）2min末Q的轉(zhuǎn)化率為10%．

8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=0.1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
	B．	達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為29.4%
	C．	升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	D．	恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

7．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）△H=-45.5KJ•mol^-1
如圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

（1）圖中壓強(qiáng)（P₁、P₂、P₃、P₄）由大到小順序為P₄＞P₃＞P₂＞P₁．
（2）計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點（P₂=7.85Mpa，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%）的平衡常數(shù)K_p=0.07（MPa）^-1（要求寫出解題過程）．

6．某研究小組利用含少量Fe²⁺的硫酸銨酸性廢液制取銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的流程如下：

（1）H₂O₂的電子式為．
（2）濾渣的主要成分為Fe（OH）₃（填寫化學(xué)式）．
（3）“除雜”過程中加入雙氧水的目的是（用離子方程式回答）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水），母液不能蒸干的原因是防止晶體失去結(jié)晶水．
（5）固體銨明礬加熱過程中，固體殘留率（固體殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原來固體的質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．

①取A物質(zhì)溶于水配成溶液，加入過量NaOH溶液充分混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O．
②B物質(zhì)的化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃．
③若將B物質(zhì)加熱至975℃灼燒，得到的主要產(chǎn)物為C和一種氧化性氣體，取等量C分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗NaOH和硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

5．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol．
請計算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度．
（2）5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）5min末B的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器中的總壓強(qiáng)之比．

4．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g），在2L恒溫密閉容器中分別進(jìn)行實驗①和實驗②，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�

實驗編號	反應(yīng)條件	時間	NO/mol	Cl2/mol	NOCl/mol
實驗①	T、恒容	初始	0.2	0.1	0
		10 min	0.05	0.025
		12 min			0.15
實驗②	T、恒壓	初始	0.2	0.1	0

	A．	實驗①中，0～10min內(nèi)，v（NOCl）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1
	B．	平衡時若升高溫度，達(dá)到新平衡時K=400，則該反應(yīng)△H＞0
	C．	平衡時實驗②比實驗①的Cl2轉(zhuǎn)化率大
	D．	若實驗①起始只充入0.4molNOCl，則平衡時NOCl濃度大于0.15mol•L-1