2．某元素R最高價氧化物的水化物分子式是H₂RO₄，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　　）

A．

-2

B．

-3

C．

+6

D．

-6

1．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與反應制取少量的SO₂Cl₂．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO₂Cl₂的熔點為-54.1℃，沸點為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）化合物SO₂Cl₂中元素的化合價是+6．
（2）儀器E的名稱是分液漏斗，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（3）戊是貯存二氧化硫的裝置，則E中的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）有關(guān)實驗敘述正確的是C
A．X、Y最好的試劑組合是二氧化錳和濃硫酸
B．活性炭的作用是催化劑
C．冷凝管B也可以用于蒸餾
（5）若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO₂ 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為82.9%（保留三位有效數(shù)字）．

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金剛石，s），△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁ ＜△H₂（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五號”預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備．用肼（N₂H₄）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+10.7kJ•mol^-1 N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543 kJ•mol^-1寫出氣態(tài)肼和N₂O₄反應的熱化學方程式為2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa時，14gCO在足量的O₂中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ•mol^-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H₂SO₄溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

19．“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有2個，屬于氧化還原反應的有1個，寫出反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中氧化劑是HCl，還原劑是Zn．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？
填“能”或“不能”不能，若不能請寫出離子方程式說明其原因：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

18．如圖甲、乙分別表示兩種化合物，請據(jù)圖回答下列問題

（1）圖甲表示的化合物名稱是五肽，形成此化合物的場所是核糖體．
（2）若用肽酶把圖甲的化合物徹底水解為氨基酸，圖中①至④中會斷裂的化學鍵是①④
（3）已知20種氨基酸平均相對分子質(zhì)量a，現(xiàn)有由b個氨基酸組成n條多肽鏈的某種蛋白質(zhì)，此蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量為ab-18n．
（4）圖乙表示的化合物名稱是脫氧核糖核酸，它與甲基綠試劑作用顯綠色，在細胞內(nèi)它的作用是攜帶遺傳信息，圖中⑥⑦和⑤（填圖中序號）構(gòu)成它的基本單位．
（5）若以放射性同位素15N標記圖乙中的混合物，則放射性物質(zhì)位于圖乙的⑥（填圖中序號）中．

17．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2- 離子，現(xiàn)進行以下實驗：
A．用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的離子有Na⁺．
（2）寫出以下反應的離子方程式：
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100ml^-1）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子交換反應，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的a（填寫序號）
a．電離常數(shù)     b．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號）ab．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

15．如圖是一個電化學過程的示意圖，請按要求回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（填“原電池”或“電解池”）．B（石墨）電極的名稱是陽極．
（2）寫出電極反應式：通入O₂的電極O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；A（Fe）電極Ag⁺+e^-=Ag；B（石墨）電極4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（3）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）反應一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質(zhì)量增加86.4g．
（5）反應一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復到電解前可加入的物質(zhì)是Ag₂O．

14．欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問題：
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0g（保留一位小數(shù)）．
如圖儀器的名稱為容量瓶，使用此儀器前要檢查它是否漏水．
（2）轉(zhuǎn)移溶液時，應將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒（填儀器名稱）注入右圖所示的儀器中，并將洗滌液移入其中．加水，直到液面接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（3）若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度 偏�。ㄌ钇�大或偏小）．
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯，則結(jié)果偏低；
所用容量瓶未干燥，則結(jié)果不變；
定容時俯視，則結(jié)果偏高．

13．光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導纖維的物質(zhì)是（　　）

A．

Si

B．

SiO2

C．

Na2SiO3

D．

CaSiO3