3．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	證明氧化性：H2O2比Fe3+強	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B	鑒別溴蒸氣和NO2	分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽
C	證明鹽類水解是吸熱反應	在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深
D	證明難溶物存在沉淀溶解平衡	往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入 NaI固體產生黃色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．現有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質呈氣態(tài)，Y的單質呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　　）

	A．	若X、Y位于 IA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數比為1：1或2：1的化合物
	B．	若X、Y位于第3周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物
	C．	若氣態(tài)氫化物的沸點：X＞Y，則X、Y只能位于周期表 VIIA族
	D．	若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

1．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑
	B．	壓減燃煤、嚴格控車、調整產業(yè)是治理霧霾的有效措施
	C．	手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料
	D．	純堿可用于生產普通玻璃，也可用來治療胃酸過多的病癥

20．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如表：下列說法正確的是（　�。�

	恒容容器甲	恒壓容器乙
X的物質的量（mol）	n1	n2
Z的體積分數	φ1	φ2

	A．	平衡時容器乙的容積一定比反應前小
	B．	平衡時容器甲的壓強一定比反應前小
	C．	n2＞n1
	D．	φ2＜φ1

19．某些化學反應可用下式表示A+B→C+D+H₂O請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌．反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）若A為非金屬固態(tài)單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑．

18．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收并制備銅化工產品的工藝如圖：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為Ag⁺+e^-=Ag；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為2NO+O₂=2NO₂．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50molCuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．

17．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml．經檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄          d．查漏、清洗         e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

16．用圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集．
（1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管中會有氣泡冒出，松手后，水又會回升到導管b中
（2）撥開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol•L^-1稀HNO₃和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出試管a中所發(fā)生的所有反應的方程式①3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）從反應開始到反應結束，預期試管a中可觀察到哪些現象？請依次逐一寫出．①銅片和稀HNO₃反應，有無色氣泡產生，開始緩慢后來加快；②試管上部氣體由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色；④反應結束后，銅片全部消耗完
（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出．試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O₂作用生成NO₂，而NO₂又易溶于水并與水反應，使裝置內氣體的壓強暫時減小，所以導管中的水面會先上升到一定高度，此后又落回．等到試管上部空氣中的O₂消耗完以后，NO就會從管口冒出．
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現象？松開拇指后NO與空氣中的氧氣反應：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，導致氣體體積減小，液面上升，試管內氣體又變?yōu)闊o色．

15．下列有關CuSO₄溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	通入CO2氣體產生藍色沉淀
	B．	該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
	C．	與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
	D．	與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

14．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原-氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=bkJ•mol^-1
反應Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L^-1•min^-1，T₁℃時，該反應的平衡常數K=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是ae（填字母編號）．
a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N₂       c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑　　  e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是cd�。ㄌ钸x項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO₂（g）
b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=1.25mol/L．NO的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．